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    【题目】国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图)，有关说法正确的是（ ）

    A．锰价电子排布为3d74s0

    B．Bi是d区金属

    C．该晶体的化学式为MnBi

    D．该合金堆积方式是简单立方

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．E（4s）<E(3d), 锰价电子排布为3d54s2，A错误；B．Bi的价电子排布为6s26p3，属于p区金属，B错误；C．根据原子半径大小判断，Bi原子全部位于晶胞内，一共有6个，Mn原子位于顶点、面心、棱边、体心，个数为2×1/2+1+12×1/6+6×1/3=6,所以该晶体的化学是为MnBi，C正确；D．该晶体的堆积方式不属于简单立方，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    （4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”、“不相等”），所求中和热___（填“相等”、“不相等”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量

    B. 可知平衡常数很大，反应趋于完全

    C. 为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为

    D. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据原子结构知识回答：

    (1)基态原子的电子排布式是_______________________________；S的价层电子排布式是_________________。

    (2)基态的原子有______ 个未成对电子，的外围电子排布图为______________。

    (3)四种元素、K、O、中第一电离能最小的是 _____，电负性最大的是 ______。

    (4)下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 ______ 。

    A.元素的电负性： 元素的第一电离能：

    C.离子半径：原子的未成对电子数：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A. 平衡常数减小B. BaO量不变C. 氧气压强不变D. BaO2量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    浓度/(mol/L)/\时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.6

    N2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。

    ②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。

    A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

    C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_________________________。

    （4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

    ①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常温下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

    ②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为

    A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl与AgBr沉淀等量生成

    C. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

    A. 装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

    B. 装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋

    C. 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

    D. 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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