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(共10分)A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A是宇宙中含量最高的元素,B可形成多种同素异形体,其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。

(1)写出元素C在元素周期表的位置 ,单质E的工业制备的离子方程式为________。

(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (填化学式),

B的单质在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应,写出对应的化学方程式

(3)A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒,写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016届河南省三门峡市高三上学期第一次精英对抗赛化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下:

(1).写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式:____________

为了提高原料浸出速率,可采取的措施有______________________(写出两条)。

(2). 溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选 (填代号)。

a.KMnO4 b.Cl2 c.H2O2 d.HNO3

(3)溶液B中加入CuO作用是__________________ _______________

(4)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol/L,必需将溶液pH调节至

(5)由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体,需要经_____________、___________和过滤。

(6)可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L.

(反应原理:MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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科目:高中化学 来源:2016届河北省高三上学期二调化学试卷(解析版) 题型:推断题

(10分)某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+ 、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题:

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有

(2)溶液X中,关于N03-的判断一定正确的是_ ___。

a.一定有 b.一定没有 c.可能有

(3)产生气体A的离子方程式为

(4)转化⑥发生反应的现象为

(5)转化④中产生H的离子方程式为

(6)若转化③中,D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与02的物质的量之比为____。

(7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是

①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊试剂,④pH试纸,

⑤KMn04溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年西藏日喀则一中高二10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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科目:高中化学 来源:2016届河南省高三第四次大考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.在1 L 0.1 mol·L-1氟化钠溶液中含有F-和HF数目之和为0.1NA

B.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C.标准状况下,1.8gD2O中含有NA个中子

D.标准状况下,2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA

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科目:高中化学 来源:2016届河北省衡水市高三复习班上月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液,加热后颜色一定变浅的是

A.稀氨水和酚酞溶液 B.滴有酚酞的Na2CO3溶液

C.滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D.溶有SO2的品红溶液

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科目:高中化学 来源:2016届甘肃省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-,阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水,水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题:

(1)五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)___________ __________

(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是____________________

(4)N和氨水反应的离子方程式是__________________

(5)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是_________________

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科目:高中化学 来源:2016届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。

实验过程:

I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2。

Ⅳ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。

V.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3。

Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。

(1)过程I的目的是____。

(2)检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于试管中,滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液,会产生蓝色沉淀.写出该反应的离子方程式____

(3)若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体,会观察到有淡黄色沉淀生成,写出该反应的离子方程式____。

(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其反应的化学方程式为________。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。

过程Ⅳ,B溶液中含有的离子

过程Ⅵ,B溶液中 含有的离子

有Fe3+无Fe2+

有SO42-

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-

有Fe3+无Fe2+

有Fe2+

(6)将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1.12 LCl2(标准状况下),若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____ mol/L。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省高一上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于相同质量的CO和CO2,下列关系正确的是

A.所含氧原子的个数之比为1:2

B.所含碳元素的质量之比为7:11

C.所含氧元素的质量之比为11:14

D.所含碳原子的个数之比为1:1

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