Question

15．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₅OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 3min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率
• B． 从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1
• C． 13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大
• D． 13min时，向容器中充入2mol CO₂，该反应化学平衡常数增大

Answer 1

分析 A、3 min时，CH₃OH和CO₂的浓度相等，但反应没有达到平衡状态．
B、根据v=$\frac{△c}{△t}$计算其平均反应速率；
C、13min时，向容器中充入2mol氦气，体积不变，各组分浓度不变；
D、平衡常数只受温度的影响，和浓度无关．

解答 解：A、3 min时，CH₃OH和CO₂的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故A错误．
D、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=$\frac{1.00-0.25}{10}$ mol•L^-1•min^-1=0.075 mol•L^-1•min^-1，H₂的平均反应速率υ（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1，故B正确；
C、13min时，向容器中充入2mol氦气，体积不变，各组分浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；
D、平衡常数只受温度的影响，和浓度无关，向容器中充入2mol CO₂，该反应化学平衡常数不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了图象分析题，难度不大，注意转化率的计算方法、外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率的计算等问题．