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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA

    B. 足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2NA

    C. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NA

    D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA

    【答案】C

    【解析】标准状况下，22.4 LCl2为1mol,通入到水中，发生可逆反应，还有氯气分子存在，根据物料守恒，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA是错的，故A错；B. 足量Na2O2与1mol CO2反应，转移电子的数目是NA，故B错；C.乙醛和乙酸乙酯的最简式相同，所以44g两者的混合物中含有的氢原子数目为4NA，故C正确；D.极值法分析知道32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，若生成的气体全部是SO 2，则分子数等于0.5NA；若全部是氢气。分子数也是0.5NA，故D错。

    练习册系列答案
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    ①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

    ②在过滤后的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；

    ③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

    由上述现象推断：

    (1) 该混合物中一定含有__________，一定不含有_________。

    (2) 如果要检验可能存在的物质是否存在，所涉及的主要反应的离子方程式为____________________。

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    【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010molL-1、0.0010molL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10molL-1）的用量均为4mL。

    (1)写出反应的离子方程式：__；

    (2)请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

    实验

    编号

    T/K

    催化剂的用量/g

    酸性KMnO4溶液的浓度/molL-1

    实验目的

    ①

    298

    0.5

    0.010

    a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

    b.实验①和③探究温度对反应速率的影响

    c.实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。

    ②

    298

    0.5

    0.001

    ③

    323

    0.5

    0.010

    ④

    ___

    ___

    ___

    (3)该反应的催化剂选择___（填字母代号）

    A．MnCl2 B．MnSO4

    (4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    实验编号

    溶液褪色所需时间t/min

    第1次

    第2次

    第3次

    ①

    12.8

    13.0

    11.0

    ②

    4.9

    5.1

    5.0

    ①该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___（填“是”或“否”）。

    ②某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4两种化合物（F的化合价为-1价）。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是(　　)

    A. 上述反应中氧化剂是XeF4 ，还原剂只有H2O

    B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移16mol电子

    C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将发生分解反应生成Xe和F2

    D. XeF2、XeF4在空气中都能长期存放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 1L1mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子数为NA

    B. 32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NA

    C. 常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA

    D. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法你认为正确的是（ ）

    ①淀粉是人体所需能量的主要来源 ②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂 ③蛋白质水解生成氨基酸 ④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路 ⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 ⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体

    A.②③④B.①③⑤C.①③④D.②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水能使干燥的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能．请你设计实验，得出正确结论。

    （1）提出假设

    假设一：H2O使红色布条褪色。

    假设二：__________________________。

    假设三：__________________________。

    假设四：HCl使红色布条退色。

    （2）设计实验方案。基于提出的假设，设计出实验方案（不需要作答）。

    （3）实验过程。

    实验1：将红色布条放在水里，布条不褪色。

    实验II：__________________________________。

    实验Ⅲ：__________________________________。

    （4）得出结论：__________________________________。

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