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    次氯酸钠（NaClO）和藏氯酸钠（NaClO）都是重要的含氯消毒剂．
    （l） NaClO中，氯元素的化合价为
     
    ．
    （2）某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液（NaClO）发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液．
    ①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为
     
    （填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投．
    ②装置中发生反应的有关化学方程式为
     
    ；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    ③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项
     
    ．
    （3）化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有NaCIO的质量），做了如下实验．已知：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O        I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    取10mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分混合，暗处放置几分钟．然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液．则该“84消毒液”中NaCIO的含量为
     
    g/mL（用含c、V的式子表示）．
    （4）以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    己知：（i）NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出：NaClO2.3H2O；
    （ii）纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
    （iii） HClO2可看成是强酸．
    ①发生器中发生反应的离子方程式为
     
    在发生器中鼓入空气的作用可能是
     
    ．
    ②吸收塔内的反应的化学方程式为
     
    ．在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中．除外，还可以选择的还原剂
     
    （填序号）．
    A．Na2O2      B．Na2S    C．FeCl2
    ③从滤液中得到NaClO2.3H2O粗晶体的实验操作依次是
     
    （填序号）．
    A．蒸馏    B．蒸发  C．灼烧  D．过滤  E．冷却结晶．
    考点：电解原理,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题,电化学专题
    分析：（1）根据化合价规则推断元素的化合价；
    （2）石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠的原理是：电解生成的氢氧化钠和氯气之间发生反应生成氯化钠、次氯酸钠，在阴极上会产生氢气，氢气的密度小，要及时处理，根据溶液中离子浓度之间的关系来回答；
    （3）根据反应原理：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-找到关系式：ClO--I2-2S2O32-根据硫代硫酸钠的量进行计算；
    （4）①根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物，书写方程式．
    ②还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，Na2O2溶于水相当于H2O2．
    ③从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．
    解答： 解：（1）钠元素是+1价，氧元素是-2价，根据化合价规则推断Cl元素是+3价，故答案为：+3；
    （2）①石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠的原理是：电解生成的氢氧化钠和氯气之间发生反应生成氯化钠、次氯酸钠，在阴极上会产生氢气，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源b应该是正极，该极上产生的是氯气，b电极名称为正，故答案为：b；
      ②电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠的原理是：电解生成的氢氧化钠和氯气之间发生反应生成氯化钠、次氯酸钠，即2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在氯化钠和次氯酸钠的混合液中，c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    ③该装置制取消毒液时，方便、快捷，在阴极上会产生氢气，氢气的密度小，要及时处理，故答案为：方便、快捷；生成的可燃性气体，要及时处理，以免出现危险；
    （3）根据反应原理：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-找到关系式：
            ClO--I2-2S2O32-
             1          2
      
    1
    2
    cV×10-3mol   cV×10-3mol
    10mL消毒液中含有次氯酸钠的物质的量是
    1
    2
    cV×10-3mol，则含量是
    1
    2
    cV×10-3×74.5
    10
    g/ml=
    7.45
    2
    ×10-3cVg/ml，故答案为：
    7.45
    2
    ×10-3cV．
    （4）①发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，在发生器中鼓入空气可以稀释ClO2以防止爆炸，故答案为：2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-；稀释ClO2以防止爆炸；
    ②根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难．
    故答案为：A．
    ③从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．所以操作顺序为BDE．
    故答案为：BED．
    点评：本题是一道关于物质的分离和提纯知识的综合考查题，考查学生氧化还原反应的有关知识，综合性强，难度大．
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    g，含
     
    个分子，该硫酸所含氢元素的质量与
     
    molHCl中所含氢元素的质量相同．
    （2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为
     
    ，物质的量比为
     
    ，其中所含氧原子个数比为
     
    ．
    （3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
    ①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
     
    ，
    ②CO32-+2H+═CO2↑+H2O
     
    ．

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    温度/℃100011501300
    平衡常数64.050.742.9
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
     0（填“＞”或“＜”）．
    （2）1000℃时，4min后达到平衡．求B的平衡转化率为
     
    ，平衡时B的体积分数
     
    ．
    （3）欲提高（2）中B的平衡转化率，可采取的措施是
     

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