Question

4．过氧化氢（H₂O₂）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．
根据上述材料，回答下列问题：
（1）依据你已有的知识，写出H₂O₂的结构式H-O-O-H．你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是：H₂O₂的还原产物为H₂O，反应时不产生污染物．
（2）S₂Cl₂的分子结构与H₂O₂类似，电子式为，属极性分子（填极性或非极性）．
（3）H₂O₂是一种二元弱酸，其电离方程式为：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-它与过量的Ba（OH）₂反应的化学方程式为：H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O．
（4）H₂O₂还有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子反应方程式为5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（5）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是D．A．MnO₂B．H₂SC．CH₃COOH      D．NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）H₂O₂中存在O-O、O-H键；根据还原产物为水来分析；
（2）分子结构与H₂O₂类似，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S₂Cl₂是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称；
（3）二元弱酸分步电离，根据电离方程式的书写方法来回答；H₂O₂与Ba（OH）₂作用生成过氧化钡和水；
（4）H₂O₂有还原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化生成水，KMnO₄自身被还原成锰离子；
（5）酸性条件下，过氧化氢和铜反应生成水和铜离子；
（6）该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．

解答 解：（1）H₂O₂中存在O-O、O-H键，结构式为H-O-O-H；该氧化还原反应中还原产物为水，对环境无污染；
故答案为：H-O-O-H；还原产物为水，对环境无污染；
（2）由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S₂Cl₂的电子式为 ，S₂Cl₂是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子；
故答案为：；极性；
（3）H₂O₂属于二元弱酸，电离方程式为：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-；H₂O₂与Ba（OH）₂作用生成过氧化钡和水，其反应的方程式为：H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O；
故答案为：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-；H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O；
（4）H₂O₂还有一定的还原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化生成水，KMnO₄自身被还原成锰离子，离子方程式为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
故答案为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
（5）酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，离子反应为：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
故答案为：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（6）该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，
A．H₂O₂在MnO₂的作用下生成水和氧气，故A不选；
B．H₂S与H₂O₂发生氧化还原反应生成单质硫和水，故B不选；
C．CH₃COOH与Na₂CO₃反应放出二氧化碳气体，故C不选；
D．NaHCO₃与Na₂CO₃和H₂O₂都不反应，不会使过碳酸钠失效，故D选；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及电子式、分子的极性以氧化还原反应等知识，侧重于基本概念的理解，难度不大，注意基础积累．