[题目]下列有机物检验方法正确的是( )A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热.冷却.再加AgNO3溶液检验卤原子存在B.苯和乙烯都能使溴水褪色.但褪色的原理是不同的C.用溴水可以鉴别乙烯与乙炔D.苯和苯的同系物都可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列有机物检验方法正确的是（　　）
A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在
B.苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
C.用溴水可以鉴别乙烯与乙炔
D.苯和苯的同系物都可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别

【答案】B
【解析】A．卤代烃在碱性条件下水解，检验离子，应先酸化，排除AgOH的干扰，A不符合题意；

B．苯和溴不反应，可萃取，而乙烯可与溴发生加成反应，二者原理不同，B符合题意；

C．乙烯和乙炔都为不饱和烃，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，C不符合题意；

D．苯与高锰酸钾不反应，且苯的同系物也不一定都被高锰酸钾氧化，D不符合题意．

所以答案是：B．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。

（1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为_______________。

（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：

①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。

②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O当时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．

A点的逆反应速率__________B点的正反应速率 (填“大于“小于”或“等于”)，NH3的平衡转化率为____________。

③随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转化为CO，装置示意图如下：

写出通CO2侧电极反应式_________________。

④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠(可写为C6H5COONa)也是某些饮料的添加剂，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能力明显增强，结合上述离子方程式分析其原因_______________（已知：H2CO3的Ka1＝4.17×10－7；C6H5COOH的Ka＝6.25×10－5。）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）
A.该反应属于氧化还原反应
B.甲和丙中同种元素化合价不可能相等
C.丁物质一定是非金属单质
D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置_________。

（2）用电子式表示D2G的形成过程_________________。

（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________(用离子符号回答)。

（4）某同学设计实验装置如图所示，证明A、B、F的非金属性强弱关系：

①溶液a和溶液b分别为__________，__________。

②溶液c中的离子反应方程式为___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取铜的操作流程如图:。

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

（1）铁在元素周期表中的位置为___________；固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________。

（2）滤液A中铁元素的存在的离子形式为_______，.理由是_____________(用离子方程式表达，不必书写Cu2O 与盐酸的反应)。

（3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用多种试剂，请写出用最佳方案反应的离子方程式:_______________。

（4）工业上利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是______ (填序号)。

a.电解过程中，阳极质量的减轻量一定等于阴极质量的增加量

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.电解过程中，粗铜中所有杂质均被氧化

d.电解精炼过程中可以用硝酸银溶液作电解质溶液

（5）取320g固体混合物F 于硬质玻璃管中，通入足量氢气充分加热还原，固体质量减轻80g，若将所得的还原产物与足量稀盐酸反应，产生的H2在标准状况的体积为_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取20mL18.5mo/L的浓硫酸与一定量Zn反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑独消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。试回答:

（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_____、______接b，c接_____、______接d。

（2）A中产生能使品红溶液褪色的气体的化学方程式为__________________；D、E试管中CCl4溶液的作用是__________。

（3）D中浑浊消失的离子方程式为___________________。

（4）如果锌完全溶解，共生成气体5.6L(标准状况)，将反应后的溶液稀释到100mL，测得溶液中H+浓度为0.4mo/L，则反应共消耗锌____g，生成气体的成分及体积之比为_______。

（5）将上述实验中产生的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的___(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”),请写出反应的离子方程式____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）
A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法
C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小