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5.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NA
B.2 g氢气所含氢原子数目为NA
C.17 g OH- 所含的质子数目为10NA
D.58.5 g NaCl中所含有的Na+离子数目为NA

分析 A、根据镁的质量计算出物质的量,再根据电子守恒进行计算失去电子数;
B、氢气分子是双原子分子;
C、求出OH-的物质的量,然后根据1molOH-中含9mol质子来分析;
D、求出氯化钠的物质的量,然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析.

解答 解:A、2.4g镁的物质的量为0.1mol,完全反应生成镁离子失去0.2mol电子,失去的电子数目为0.2NA,故A错误;
B、氢气分子是双原子分子,2g氢气所含氢原子数目为2NA,故B错误;
C、17gOH-的物质的量n=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol,而1molOH-中含9mol质子即9NA个,故C错误;
D、58.5g氯化钠的物质的量n=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol,而1mol氯化钠中含1mol钠离子,即NA个,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.根据下图所示装置回答下列问题.

(1)甲池是原电池装置,其中OH-移向CH3OH极(填“CH3OH”或“O2”)
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为A极(填“A”或“B”),并写出此电极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(4)乙池中总反应的离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加4.32g时,乙池的pH是1(忽略AgNO3溶液的水解,若此时乙池中溶液的体积为400mL);此时丙池某电极析出1.28g某金属,则丙中的某盐溶液可能是(填序号)B.
A.MgSO4      B.CuSO4      C.NaCl        D.AgNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.硫元素有多种化合价,可形成多种化合物.
(1)常温下用1mol•L-1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体,此反应的离子方程式为SO2+2OH-=H2O+SO32-,请用离子方程式表示该溶液PH>7的原因H2O+SO32-?HSO3-+OH-,该溶液放置于空气中一段时间后,溶液的PH减小(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,该反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,实验室通常选择稀硫酸(选填“稀盐酸”、“稀硫酸”)对高锰酸钾溶液进行酸化.
(3)课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响.选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是Na2S2O3与稀硫酸反应可产生黄色的S沉淀,所以可通过溶液中产生黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物,分子中共含有10个原子,其核外共有32个电子,1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2.回答:
(1)通过计算确定该有机物的分子式.
(2)若该有机物能发生银镜反应,则其结构简式是CH3CH2CHO.
(3)若该有机物可使溴水褪色,但不发生银镜反应,取0.2mol该有机物与足量钠反应,能产生2.24LH2(标况),则该有机物的结构简式可能是CH2=CHCH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列实验操作正确的是(  )
A.Na2S2O3与硫酸反应的实验中,实验室没有硫酸,临时用硝酸进行实验
B.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定
C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在加热下反应,并用排水集气法收集
D.配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,用水稀释到所需浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在下列溶液中,一定能够大量共存的离子组是(  )
A.常温下,由水电离出的c(H+)=l0-14mo1•L-1的溶液中:CO32-、SO42-、Na+、K+
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、C1-、CN-
C.pH为1的溶液:Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
D.与铝反应放出氢气的溶液:Fe2+、SO42-、NO3-、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.四氯化碳分子的比例模型B.次氯酸的结构式为H-Cl-O
C.CO2的电子式是:D.${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图:

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14.为了探究Cu(NO32的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验.
Ⅰ.Cu(NO32 的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu(NO32 溶液中,一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe 的氧化产物,将
溶液中的Cu2+除尽后,进行了如下实验.可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水.
(1)请完成下表:
 操作 反应或现象 结论
 取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中,加入①溶液,振荡 显性② 存在Fe3+
 取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,振荡 离子方程式③ 存在Fe2+
Ⅱ.Cu(NO32的热稳定性
在如图1所示的实验装置A 中,用酒精喷灯对Cu(NO32 固体加强热,产生红棕色气体,在装置C中收集到无色气体,经验证为O2.当反应结束以后,试管中残留固体为红色.

(2)装置B 的作用是除去混合气体中的NO2
(3)从实验安全角度考虑,需要在A、B 间加入装置M,请在方框中如图2出M 装置
(4)如图3为Cu(NO32 样品高温过程的热重曲线(样品质量分数w%随温度变化的曲线).Cu(NO32 
 加热到200℃的化学方程式为2Cu(NO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO2↑+O2↑,继续高温至1000℃生成Cu2O(填化学式)固体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关物质的使用叙述不合理的是(  )
A.亚硝酸钠是常用的防腐剂
B.婴儿食品可添加着色剂,以增加婴儿对食物的兴趣
C.食用盐既可以做防腐剂,又可以做调味剂
D.药物可以帮助我们战胜疾病,但我们仍需合理用药

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