A. | 2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NA | |
B. | 2 g氢气所含氢原子数目为NA | |
C. | 17 g OH- 所含的质子数目为10NA | |
D. | 58.5 g NaCl中所含有的Na+离子数目为NA |
分析 A、根据镁的质量计算出物质的量,再根据电子守恒进行计算失去电子数;
B、氢气分子是双原子分子;
C、求出OH-的物质的量,然后根据1molOH-中含9mol质子来分析;
D、求出氯化钠的物质的量,然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析.
解答 解:A、2.4g镁的物质的量为0.1mol,完全反应生成镁离子失去0.2mol电子,失去的电子数目为0.2NA,故A错误;
B、氢气分子是双原子分子,2g氢气所含氢原子数目为2NA,故B错误;
C、17gOH-的物质的量n=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol,而1molOH-中含9mol质子即9NA个,故C错误;
D、58.5g氯化钠的物质的量n=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol,而1mol氯化钠中含1mol钠离子,即NA个,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2S2O3与硫酸反应的实验中,实验室没有硫酸,临时用硝酸进行实验 | |
B. | 滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定 | |
C. | 制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在加热下反应,并用排水集气法收集 | |
D. | 配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,用水稀释到所需浓度 |
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A. | 常温下,由水电离出的c(H+)=l0-14mo1•L-1的溶液中:CO32-、SO42-、Na+、K+ | |
B. | 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、C1-、CN- | |
C. | pH为1的溶液:Ca2+、Na+、Mg2+、NO3- | |
D. | 与铝反应放出氢气的溶液:Fe2+、SO42-、NO3-、Na+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 四氯化碳分子的比例模型 | B. | 次氯酸的结构式为H-Cl-O | ||
C. | CO2的电子式是: | D. | ${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图: |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
操作 | 反应或现象 | 结论 |
取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中,加入①溶液,振荡 | 显性② | 存在Fe3+ |
取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,振荡 | 离子方程式③ | 存在Fe2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 亚硝酸钠是常用的防腐剂 | |
B. | 婴儿食品可添加着色剂,以增加婴儿对食物的兴趣 | |
C. | 食用盐既可以做防腐剂,又可以做调味剂 | |
D. | 药物可以帮助我们战胜疾病,但我们仍需合理用药 |
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