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    某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊．由此可以确定混合气体中（　　）
    A、一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、CO
    B、一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2
    C、一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2
    D、一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种
    考点：常见气体的检验,几组未知物的检验
    专题：
    分析：无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，①通过碱石灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有；
    ②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体；
    ③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色，说明含有通过灼热的氧化铜时生成水蒸气；
    ④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，说明通过灼热的氧化铜时有二氧化碳生成，据此分析解答．
    解答： 解：无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，
    ①通过碱石灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有，二氧化碳属于酸性氧化物，则该混合气体中可能含有二氧化碳或水蒸气，或者二者都有；
    ②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体，CO和氢气都具有还原性，所以该混合气体中含有CO或氢气，或者二者都有；
    ③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色，因为通过碱石灰时即使有水蒸气也被吸收，所以该现象说明原来气体中含有氢气；
    ④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，因为通过碱石灰时即使有二氧化碳也被碱石灰吸收，所以该现象说明原来气体中含有CO，
    通过以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种，故选D．
    点评：本题考查气体检验，明确气体及物质的性质是解本题关键，注意要排除物质的干扰，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为
     
    ．
    （4）单质E与水反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）
     
    ．
    a．B和D的单质的熔点高低
    b．B和D的氢化物的稳定性强弱
    c．B和D的单质与氧气反应的难易
    d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：
    （1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是
     
    ．

    A、自燃物品      B、氧化剂     C、剧毒品     D、腐蚀品
    （2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有
     
    （选填序号），还缺少的仪器有
     
    ，使用之前首先必须进行
     
    ．
    （3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
     
     mL．
    （4）稀释时，一定要将
     
     沿器壁慢慢倒入
     
    中并不断搅拌．
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     

    C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
     

    D．定容时俯视溶液的凹液面
     

    E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要490mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）需称取
     
    g的烧碱固体，固体应放在
     
    中称量．
    （2）配制过程中，需要使用的仪器是
     
     （填标号）．
    A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．500mL容量瓶    E．漏斗    F．胶头滴管
    G．490mL容量瓶   H．托盘天平  I．药匙   J．坩埚
    （3）配制溶液时有以下几个操作：
    ①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液　⑦定容正确的操作顺序是
     
     （填序号）（操作可重复选）
    （4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：
     
    ．
    （5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是
     
    （填标号）．
    A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
    B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
    C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
    D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
    （6）取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用如图来制取的气体是（　　）
    A、氯气B、氧气C、氨气D、氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
    ①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ③定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
    A、②③④B、①②③
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
    B、已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1 mol?L-l A1Cl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-l
    C、25℃时0.2 mol?L-l HC1溶液与等体积0.05 mol?L-l Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1
    D、0.1mol?L-l NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同
    B、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)．c(OH-)
    减小
    C、醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
    D、在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则25℃时NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生反应：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．达到平衡时CH4的物质的量为2mol．
    ①此温度下，该反应的平衡常数K=
     
    （注明单位）．
    ②保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内气体平均相对分子质量不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗2a mol H2
    d．混合气中n（CH4）：n（CO2）：n（CO）：n（H2）=1：1：4：4
    ③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
     
     kJ?mol-1
    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：
    CO2+CH4?CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图1.250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     
    ．

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，
    ①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
     
    ．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在具有强氧化性的物质中寻找
    c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
    ②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式
     
    ．
    （4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为
     
    ．

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