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    【题目】化合物Z是合成一种镇痛药的中间体，可通过如下反应制得。下列说法正确的是（ ）

    A.化合物X既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应

    B.化合物Y能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.化合物Z的分子式为C17H24O2N

    D.化合物X与Br2加成所得产物分子中含有2个手性碳原子

    【答案】BD

    【解析】

    A.化合物X中的氨基具有碱性，可以与盐酸发生反应，不与NaOH溶液反应，A项错误；

    B.芳香族化合物Y，直接连接苯环的第一个碳原子上有氢原子，可以使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；

    C.化合物Z的分子式为C17H23O2N，C项错误；

    D.化合物X与Br2加成，碳碳双键断键加溴，连接溴原子的两个碳连接了四个不一样的基团，则为手性碳原子，故所得产物分子中含有2个手性碳原子，D项正确；

    答案选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是（　　）

    A. 最外层电子数为ns2的元素都在第2列

    B. 第5列元素的原子最外层电子的排布式为

    C. 第10、11列为ds区的元素

    D. 形成化合物种类最多的元素在第14列，属于P区的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。

    (1)甲烷分子具有________________结构，其结构式是_________________。

    (2)通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式________________________，该反应属于____________(填反应类型)。

    (3)在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。如图是甲烷燃料电池的原理示意图：

    若正极的反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，则负极反应式为________________________________；该电池工作过程中，H＋的移动方向为从________到________(填“左”或“右”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

    溶解度/（g/100g水）

    化合物

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-39

    回答下列问题：

    （1）该电池的正极反应式为___，电池反应的离子方程式为___。

    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn___g。（已经F=96500C/mol）

    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过___分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是___，其原理是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）

    A.图甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线，说明m点时溶液中c(Ag+)与c(Cl-)相等

    B.图乙表示室温下醋酸溶液中H+浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越大

    C.图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，说明所含溶质的物质的量浓度x点大于y点

    D.图丁是在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率随温度的变化，说明Z点时v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。

    ②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    R

    Q

    electronegativity

    2.1

    2.5

    3.0

    3.5

    0.9

    2.5

    元素

    Mg

    Li

    Al

    Cl

    P

    Be

    electronegativity

    1.2

    1.0

    1.5

    3.0

    2.1

    1.5

    请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）：

    (1)根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity越大，__(填“金属性”或“非金属性”)越强。

    (2)元素Q在周期表中的位置为_________。

    (3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为______。

    (4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式______________。

    (5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物，其电子式为_______________。

    (6)试比较稳定性：X2W_____ X2Q；沸点：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。

    (7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。

    A．2 B．4 C．5 D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

    A．NO2是该过程的最终产物

    B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应

    C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

    D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

    (1)蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol，蔗糖炭化过程体现了浓H2SO4的____(选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性)。

    (2)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质？请你帮助他设计一个实验______________________________________。

    (3)Cl2和SO2均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，用化学方程式解释其原因__________________________________________________。

    (4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

    A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气

    C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

    (5)氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式_____________________

    (6)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________(写出一种即可)。

    (7)25.6 g Cu与含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为___________________(假设HNO3还原产物为NO)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。

    资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；

    H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。

    ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

    iii.碘单质能与I-反应：I2+I-I3-（I3-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。

    Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

    （1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。

    （2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。

    （3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。

    Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法

    将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

    方案

    操作

    现象

    反应后加淀粉溶液

    1

    烧杯1溶液中加入9gKI固体

    溶液为橙黄色

    ……

    2

    烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL

    溶液颜色快速加深，呈紫红色

    变蓝

    3

    烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）

    振荡后溶液保持无色

    不变蓝

    （4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。

    （5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：

    假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。

    设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是_____________。

    假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。

    设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______________________。

    （6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-，说明理由______________________。

    （7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。

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