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    下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是

    ①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液

    A．③﹥②﹥① B．②﹥①﹥③ C．①﹥②﹥③ D．③﹥①﹥②

     

    A

    【解析】

    试题分析：醋酸是弱电解质，溶于水显酸性，使溶液中的H+浓度增大，NaOH溶液中有H2O的电离，C2H5OH是非电解质，所以醋酸溶液与金属钠反应速率最快，C2H5OH与金属钠反应速率最慢。

    考点：影响反应速率的外界因素。

     

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    硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)

    （1）实验目的：

    装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究 对化学反应速率的影响。

    （2）装置乙中的加热方法称为 加热，该加热方法具有 、

    等优点。

    （3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

    实验组号

    温度

    Na2S2O3

    H2SO4

    加入H2O

    的体积

    出现沉淀

    所需时间

    体积

    浓度

    体积

    浓度

    Ⅰ

    0OC

    5mL

    0.1mol/L

    10mL

    0.1mol/L

    5mL

    8s

    Ⅱ

    0OC

    5mL

    0.1mol/L

    5mL

    0.1mol/L

    10mL

    12s

    Ⅲ

    30OC

    5mL

    0.1mol/L

    5mL

    0.1mol/L

    10mL

    4s

    Ⅳ

    30OC

    5mL

    0.2mol/L

    5mL

    0.2mol/L

    10mL

    2s

    结论1： ；

    结论2： 。

     

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    A．B与A只能形成化合物BA3

    B．C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径

    C．A、B、C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离

    D．A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物，且A2C2与D2C2的化学键类型相同

     

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    3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)．求：

    　 (1) ｘ＝ ；

    　 (2) 平衡时Ｃ的浓度为多少？（要求写出计算过程）

     

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    根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中物质的同分异构体数目是

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    CH4

    C2H4

    C3H8O

     

    C5H10

    C6H14O

    C7H16

    C8H16

    C9H20O

    A．2 B．3 C．4 D．5

     

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    B．铜片质量逐渐减少

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    D．氢离子在铜片表面被还原

     

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    C．硫原子的原子结构示意图         D．四氯化碳的电子式

     

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    A．Cu2+＞X3+＞H+ B．H+＞X3+＞Cu2+

    C．Cu2+＞H+＞X3+ D．X3+＞H+＞Cu2+

     

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