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    11．光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是（　　）
    A．CuOB．SiO2C．Al2O3D．Fe2O3

    分析 二氧化硅具有良好的光学特性，是制备光导纤维的主要成分，据此解答；

    解答 解：二氧化硅具有良好的光学特性，是制备光导纤维的主要成分，光导纤维主要成分是二氧化硅，
    故选：B．

    点评 本题考查了光导纤维的主要成分，明确二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．制备干燥氨气所需的药品是（　　）
    A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、浓H2SO4B．饱和氨水
    C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D．NH4Cl固体、碱石灰、氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
            族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1①
    2⑤⑥⑦
    3②③④⑧
    4⑨
    5⑩
    （1）⑦的最低负价是-2；⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
    （2）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
    （3）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是N2．
    （4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为：HI＞HBr＞HCl．
    （6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式2H++H2O2+2I-=2H2O+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列解释正确的是（　　）
    A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
    B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键
    C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大
    D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法中正确的是BD（填序号）．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中H+的浓度均减小
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③甲中硫酸根离子向锌极移动（填“铜”或“锌”）
    ④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1NA或6.02×1022．
    （2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为氯化铁溶液，正极反应为Fe3++e-═Fe2+，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为3.2g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3?：5．请回答：
    （1）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：A弱于E（填“强于”或“弱于”）．
    （3）M的水溶液俗称水玻璃．
    （4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为23：9．
    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据如图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题
    （1）写出A、B、C、D各物质的名称
    A硅，B硅酸钠
    C二氧化硅，D硅酸．
    （2）写出下列变化的化学方程式
    Α→BSi+H2O+2NaOH═Na2SiO3+2H2↑
    D→BSiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    B→CCO2+Na2SiO3+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）该实验反应物与生成物有机物的官能团种类有羟基、羧基、酯基（填写名称）．
    （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸．
    （3）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应（取代反应）．
    （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层．
    （5）反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管b内的液体分成两层，乙酸乙酯在上层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在常温、常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是D，取下列4种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A
    A．CH4       B．C2H6C．C3H8       D．C4H10．

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