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一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(s)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后,测得A的浓度为0.3 mol·L-1,则下列叙述正确的是

A.C的体积分数降低

B.x+y=z

C.平衡向正反应方向移动

D.x+y<z

【答案】A

【解析】

试题分析:恒温扩大体积则气体的压强减小,平衡向气体总体积增大的方向移动。因原平衡时A的浓度为0.5 mol·L-1,当体积扩大两倍,假设平衡不移动,则A的浓度将变为0.25 mol·L-1,现新平衡时A的浓度为0.3 mol·L-1,说明减小压强,化学平衡向生成A的方向移动了,即平衡向逆反应方向移动,逆反应方向是气体体积增大的反应方向,所以x+y>z,则C的体积分数降低,古选项A正确。

考点:考查化学平衡移动的影响因素的判断的知识。

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
 

利用I2O5可消除CO污染,反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s);不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.b点时,CO的转化率为20%

B.容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态

C.b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd

D.0到0.5min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1

练习册系列答案
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分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ( )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

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下列有关日常生活中有机物的说法正确的是

A. 棉织物在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味

B. 氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物

C. 将碘酒滴在土豆片上,可观察到土豆片变蓝色

D. 利用油脂在酸性条件下的水解反应可以制取肥皂

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D.HClO的结构式 H-Cl-O

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=

(2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入1 mol CO和5 mol H2O,反应达平衡后,其化学平衡常数K 1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)830℃,容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,平衡 移动。(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)

(5)若1200℃时,在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为 (选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)。

【答案】(1)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) ;(2)吸热 ;(3)等于;

(4)不;(5)逆反应方向。

【解析】

试题分析:(1)化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比。所以该反应的化学平衡常数K= K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) ;(2)根据化学平衡常数与温度的关系可知:升高温度,化学平衡常数增大,说明升高温度,化学平衡向正反应方向移动,正反应方向为吸热反应;(3)化学平衡常数只与温度有关, 加入的反应物的多少无关,由于温度为830℃,属于K=1.0;(4)830℃,容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,即减小压强,由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,属于减小压强,化学平衡不发生移动;(5)若1200℃时,当加入上述物质的量浓度的物质时,Qc= c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)=(4×4)÷(2×2)=4>2.6,所以此时上述反应的平衡移动方向逆反应方向。

考点:考查化学平衡常数的表达式、应用的知识。

【题型】填空题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
 

I、今有A.醋酸,B.盐酸,C.硫酸三种酸,请用三种酸的序号和“>”“<”或“=”填空。

(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是

(2)物质的量浓度均为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ;如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是

II、用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是:

甲:①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HB是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸,分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL;

②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HB是弱电解质。

(1)甲方案中,说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填>、<、=)

(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处:

III、硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10,H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液, (填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。

已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-,写出硼酸在水溶液中的电离方程式

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

A.图1装置用于中和热的测定

B.图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸

C.图3装置用于测定氢气的反应速率(单位mL/s)

D.图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

【答案】B

【解析】

试题分析:A.缺少环形玻璃搅拌棒,错误;B.草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应,加入最长一滴呈紫红色说明达到滴定终点,正确;C.缺少秒表,无法测定时间,故不能用于测定氢气的反应速率,错误;D.两试管中双氧水的浓度应保持一致,错误。

考点:考查化学实验方案的设计与评价的知识。

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
 

下列结论正确的是

①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-

②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-

④氧化性:Cl2>S>Se>Te

⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性:O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A. ②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变,充入N2 使体系压强增大

④保持压强不变,充入N2使容器体积变大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

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A.能跟NaOH溶液反应 B.能使酸性KMnO4褪色

C.能发生酯化反应 D.能发生水解反应

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下列物质属于烃的是( )

A.CH4 B.H2CO3 C.CH3Cl D.HCl

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