A. | 图甲表示温度T1>T2,SO2与O2反应过程中的能量变化 | |
B. | 图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 | |
C. | 图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 | |
D. | 图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32-)的浓度变化 |
分析 A.升高温度,增大活化分子百分数,降低反应需要的能量;
B.0.100 0 mol/L CH3COOH溶液,醋酸为弱酸,开始时pH大于1;
C.△H<0,升高温度,平衡逆向移动;
D.饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)时,生成BaCO3沉淀,但BaCO3存在溶解平衡.
解答 解:A.升高温度,增大活化分子百分数,降低反应需要的能量,由图可知T1<T2,故A错误;
B.0.100 0 mol/L CH3COOH溶液,醋酸为弱酸,开始时pH大于1,与图象不符,故B错误;
C.△H<0,升高温度,平衡逆向移动,则平衡常数K正减小、K逆增大,与图象一致,故C正确;
D.饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)时,生成BaCO3沉淀,但BaCO3存在溶解平衡,则c(CO32-)不可能减小至0,故D错误;
故选C.
点评 本题考查图象,涉及化学平衡常数、能量变化、平衡移动、溶解平衡等,注重反应原理的考查,把握图中坐标、线、点的含义为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,综合性较强,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
A. | 实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L•min) | |
B. | 实验②中,该反应的平衡常数K=2.0 | |
C. | 实验③中,达到平衡时,X的转化率为50% | |
D. | 实验④中,达到平衡时,b<0.05 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0、△S>0 | |
B. | 水解反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 | |
C. | AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3 | |
D. | 对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32-(aq)?Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20mol•L-1 | |
B. | 约有2×10-5mol AgCl溶解 | |
C. | 反应后溶液中的:c(Na+)>c (Cl-)>c (CO32-)>c (OH-)>c (H+) | |
D. | 反应后溶液中的:c(Na+)+c (H+)+c (Ag+)=2 c (CO32-)+c (HCO3-)+c (Cl-)+c (OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a电极的反应为:3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O | |
B. | 该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移 | |
C. | 每生成1molO2,有44gCO2被还原 | |
D. | 该装置将化学能转化为光能和电能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应中的还原剂是S2O32- | |
B. | 该反应的氧化产物是Cl- | |
C. | 上述反应中,每生成1 mol SO42-,可脱去2 mol Cl2 | |
D. | 根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42- |
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