【题目】如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:乙_________,F__________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。
③F与黄绿色气体乙反应____________。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙,写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。
(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间,验证的简单方法是:_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液,其pH为____________,此时水的电离受到______________.
(2)已知:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣57.20kJmol﹣1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是_____________(填字母)
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(3)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2L﹣2,则该温度下:
①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH=__________;
②100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后,pH=_______.
(4)已知一溶液有4种离子:X+、Y﹣、H+、OH﹣,下列分析结果肯定错误的是_____.
A.c(Y﹣)>c(X+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(X+)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(H+)>c(Y﹣)>c(X+)>c(OH﹣)
D.c(OH﹣)>c(X+)>c(H+)>c(Y﹣)
(5)在25℃下,将a molL﹣1的氨水与0.01molL﹣1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣).则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=______________.
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【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A. 溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
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【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是( )
A. 由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D. 若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
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【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应.测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是
A.该反应的△H<O,且p1<p2<p3
B.在C点时,H2转化率为75%
C.反应速率:v逆(状态A)>v逆(状态B)
D.在恒温恒压条件下,向该密闭容器中再充入1molCH3OH,
达平衡时CH3OH的体积分数增大
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【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:
已知反应②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列问题:
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。
(2)反应③中CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
(3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为_____________。
(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应⑤的化学方程式为______。
(5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。
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【题目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是 ( )
A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-,无CO32-
D. 溶液X中有I-,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种
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【题目】某温度下,已知醋酸的电离常数Ka=1.6×10-5,醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有关说法正确的是
A. 醋酸溶液中,c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COO Na溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
C. 该温度下,1mol/L的醋酸溶液中,醋酸的电离度为0.4%
D. 该温度下,浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),有CH3COOAg沉淀生成
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