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【题目】如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(  )

选项

实验现象

解释

A

BaCl2溶液变浑浊

SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液变浑浊

SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

C

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有还原性

D

品红溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.盐酸的酸性强于亚硫酸,二氧化硫与氯化钡不反应,不会产生沉淀,故A错误;

B.二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质,所以Na2S溶液变浑浊,故B正确;

C.二氧化硫具有还原性,能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色,故C正确;

D.二氧化硫具有漂白性,能够使品红褪色,故D正确。

故答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:乙_________,F__________

(2)写出下列反应的离子方程式:

①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________

③F与黄绿色气体乙反应____________

④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙,写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___

(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间,验证的简单方法是:_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)c(OH)=1×10﹣20的溶液,其pH为____________,此时水的电离受到______________

(2)已知:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣57.20kJmol﹣1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是_____________(填字母)

A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度

(3)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2L﹣2,则该温度下:

①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH=__________

②100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后,pH=_______

(4)已知一溶液有4种离子:X+、Y、H+、OH,下列分析结果肯定错误的是_____

A.c(Y)>c(X+)>c(H+)>c(OH

B.c(X+)>c(Y)>c(OH)>c(H+

C.c(H+)>c(Y)>c(X+)>c(OH

D.c(OH)>c(X+)>c(H+)>c(Y

(5)在25℃下,将a molL﹣1的氨水与0.01molL﹣1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl).则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:

下列说法不正确的是( )

A. 溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是(

A. 由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D. A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A该反应的△H<O,且p1<p2<p3

B在C点时,H2转化率为75%

C反应速率:v(状态A)>v(状态B)

D在恒温恒压条件下,向该密闭容器中再充入1molCH3OH,

达平衡时CH3OH的体积分数增大

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【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:

已知反应2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列问题:

1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________

2)反应CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下______________LO2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为_____________

4)反应中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应的化学方程式为______

5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-,无CO32-

D. 溶液X中有I-,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下已知醋酸的电离常数Ka=1.6×10-5醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有关说法正确的是

A. 醋酸溶液中,c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COO Na溶液等体积混合,所得溶液呈碱性

C. 该温度下,1mol/L的醋酸溶液中,醋酸的电离度为0.4%

D. 该温度下浓度均为0.02mol/LCH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),CH3COOAg沉淀生成

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