Question

下列实验对应的结论不正确的是（ ）
A．
能组成Zn、Cu原电池
B．
能证明非金属性Cl＞C＞Si
C．
说明反应2NO₂?N₂O₄，△H＜0
D．
白色沉淀为BaSO₄

Answer 1

【答案】分析：A、原电池的组成是活泼性不同的两个电极，电解质溶液、闭合回路；
B、证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；
C、依据温度对平衡混合气体的颜色变化的影响分析判断；
D、二氧化硫具有还原性，在酸性溶液中硝酸根形成稀硝酸能氧化二氧化硫为硫酸；剩余气体有毒用 氢氧化钠溶液吸收；
解答：解：A、符合原电池的组成条件，盐桥起到两溶液离子守恒，形成闭合回路的作用，故A正确；
B、装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故B错误；
C、热水中混合气体颜色变深说明温度升高平衡向生成二氧化氮气体的方向进行，冰水中颜色变浅说明温度降低平衡向四氧化二氮气体方向进行，依据平衡移动原理温度升高平衡向吸热反应移动，所以反应2NO₂?N₂O₄，△H＜0，故C正确；
D、硝酸钡溶液通入二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，剩余二氧化硫污染空气，用氢氧化钠吸收，故D正确；
故 选B．
点评：本题考查了实验基本操作和物质性质的应用，主要考查原电池原理、非金属性比较依据、化学平衡影响因素等实验装置，关键是硝酸根在酸性溶液中的强氧化性．