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    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列叙述不正确的是（　　）
    A．CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3 COO-）
    B．0.1 mol?L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    C．CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D．常温下，pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
    A．醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，即c（H+）═c（OH-）+c（CH3 COO-），故A正确；
    B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
    C．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，故C正确；
    D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，所以两种等体积混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故D正确；
    故选B．
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    已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    的值增大，可以采取的措施是（　　）
    ①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．

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