Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．下列说法错误的是（　　）

• A、电池工作时，锌失去电子
• B、若电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O（s）+2OH^-（aq），电池工作时，正极附近pH增大
• C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
• D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：放电时，负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，正极反应式为2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-，放电时电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

解答： 解：A．放电时，锌易失电子作负极，故A正确；
B．正极上MnO₂得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-，正极附近有氢氧根离子生成导致溶液碱性增强，溶液的pH增大，故B正确；
C．放电时，电子从负极Zn沿导线流向正极MnO₂，故C错误；
D．负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，当有0.2mol电子通过时溶解0.1mol锌，其质量是6.5g，故D正确；
故选C．

点评：本题考查原电池原理，明确正负极反应、正负极的判断、电子流向即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．