【题目】用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )
选项 | 乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y |
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH溶液 | 溴水 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol],装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是
A.乙装置中盛放的试剂是P2O5,防止水蒸气进入装置中
B.装置甲应置于冰水浴中,目的是提高SO2Cl2产率
C.反应结束后,分离甲中混合物的实验操作是蒸馏
D.SO2、Cl2均可使品红试液褪色,原理不相同
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【题目】通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.该装置可以将化学能转化为电能
B.该电池的总反应为2NO+O2=2NO2
C.NiO电极的电极反应式:NO+O2--2e-=NO2
D.标况下当有2.24LO2参与反应时,转移了0.2mole-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数=族序数,由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是
A. W的原子序数是Z的两倍,金属性强于Z
B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C. 丙属于两性氧化物
D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等
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【题目】在反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)= 0.5 mol/(L·s)B.v(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.v(C)= 0.8 mol/(L·s)D.v(D)= 1.8 mol/(L·min)
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【题目】下列说法或表示法正确的是
A.由C(石墨)→C(金刚石);ΔH=+1.9 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
B.已知:;ΔH=-92.4 kJ/mol。在一密闭容器中充入2 mol N2、6 mol H2一定条件下充分反应,则反应放出的热量为<184.8 kJ
C.在稀溶液中:;ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含1 mol 醋酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,H2燃烧的热化学方程式表示为:;ΔH=+285.8 kJ/mol
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【题目】(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:
①若反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1>E2,则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。
(2)实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为____________;实验室提供了0.50 mol·L-1和0.55 mol·L-1两种浓度的NaOH溶液,应选择_____________mol·L-1的NaOH溶液进行实验。
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【题目】给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.SSO2BaSO4
B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
C.MgCl2·6H2OMgCl2Mg
D.CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O
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【题目】伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成,所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型,由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是
A.该电池发生的反应为析氢腐蚀
B.电池长时间工作后,中间的布上会有白色固体颗粒生成,该固体颗粒为Ag2O
C.当电路中转移0.1 mol电子时,消耗锌板的总质量为26 g
D.该伏打电堆工作时,在银板附近会有Cl2放出
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