【题目】取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25℃),则下列说法(或关系式)正确的是( )
A. c(Na+)﹣c(X-)=9.9×10-7mol/L
B. c(Na+)= c(X-)+c(HX)= 0.2mol/L
C. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-8mol/L
D. c(OH-)﹣c(HX)= c(H+)=1×l0-6mol/L
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
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【题目】煤的气化主要生成CO、H2等,其中CO、H2是用途相当广泛的化工基础原料。但煤的气化获得的化工原料气中常含有少量羰基硫(COS),能引起催化剂中毒、大气污染等。
(1)COS的电子式为_____________________。
(2)下图是1molCO和lmolNO2反应生成两种气态氧化物过程屮能量变化示意图。已知14克CO参加反应时转移电子数为NA。写出该反应的热化学方程式_______________________。
(3)在某一恒温、恒容的密闭容器中发生以下反应:Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。下列说法正确的是__________。
A.该反应的反应热△H<0
B.增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低
C.反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时,CO的浓度增大
D.当v正[Ni(CO)4]=4v逆(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衝状态
(4)工业上采用CO与H2反应合成甲醇,反应如下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在T℃时,将2molCO和amolH2充入2L的恒容密闭容器中充分反应,l0min后反应达到平衡。已知v(CH3OH)=0.05molL-1min-1,且CO和H2的转化率相等。
①H2的转化率为_________________,反应未开始时的容器内气体压强P1与反应达平衡时压强P2的比值为__________________。
②以甲醇燃料电池为电源,熔融盐电解法制取硅烷原理如图。阳极的电极反应式为_______________。
(5)甲醇可制备二甲醚:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g),K =1 (300℃测定)。
①在300℃时,测得n(CH3OCH3)=2n(CH3OH),此时反应的v正__________v逆(填“〉”、“〈”或“=”〉,你的分析理由是___________________。
②二甲醚催化重整制氢的反应过程,主要包括以下几个反应(以下数据为25℃、1.01×l05Pa测定):
Ⅰ:CH3OCH3(g)+H2O(1)2CH3OH(1)△H>0
Ⅱ:CH3OH(1)+H2O(1)CO2(g)+3H2(g)△H>0
Ⅲ:CO(g)+H2O(1)CO2(g)+H2(g)△H<0
Ⅳ:CH3OH(l)CO(g)-2H2(g)△H>0
工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示,
你认为反应控制的最佳温度应为__________。
A. 300350℃ B. 35040℃ C. 400450℃ D. 450500℃
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【题目】下列关于有机物结构、性质的说法正确的是( )
A. 石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化
B. 乙酸乙酯和油脂互为同系物
C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D. 蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应,都属于天然有机高分子化合物
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【题目】化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是
A. “疫苗”等生物制剂需要冷冻保存 B. 明矾和二氧化氯处理水,原理相同
C. 用氢氟酸可进行玻璃雕刻 D. 小苏打和氢氧化铝均可用于中和胃酸
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠:CaSO4(s) + CO32-(aq)=CaCO3(s) + SO42-(aq)
B. 醋酸铵溶于水:CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O
C. 硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性:HSO4-+ OH-=SO42-+ H2O
D. 碳酸氢钠水解:HCO3-+ H2OH3O++ CO32-
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【题目】下列有关硅的说法不正确的是( )
A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B. 硅的导电性介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C. 硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D. 加热到一定程度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应
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