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    【题目】处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（ ）
    A.食物腐败变质
    B.浓硫酸在空气中体积增大
    C.铝表面形成致密的薄膜
    D.食醋洗掉水垢

    【答案】B
    【解析】解：A．食物腐败发生缓慢氧化，发生氧化还原反应，故A不选； B．浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸在空气中体积增大，为物理变化，故B选；
    C．Al与氧气反应生成致密的氧化铝，发生氧化还原反应，故C不选；
    D．醋酸与水垢中碳酸钙反应，生成醋酸钙溶于水，则食醋可洗掉水垢，发生复分解反应，故D不选；
    故选B．
    A．食物腐败发生缓慢氧化；
    B．浓硫酸具有吸水性；
    C．Al与氧气反应生成致密的氧化铝；
    D．醋酸与水垢中碳酸钙反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。

    （1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_______________。

    （2）当氨碳比 =4，时CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。

    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）_______B点的正反应速率v正（CO2）（填“＜”、“＞”或“=”）。

    ②反应达到平衡后，NH3的转化率为_____________。

    （3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。

    ①电源的负极为_____（填“A”或“B”）。

    ②阳极室中发生的电极反应为_________，_________________。

    ③若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为________g（忽略气体的溶解）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol﹣1，甲醚可作燃料电池的燃料．

    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H= kJ·mol﹣1；

    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是 （选填编号，注意大小写）。

    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

    b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

    c．容器中气体密度不再改变

    d．容器中气体压强不再改变

    ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣，请写出该反应的负极反应式 ；

    （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C(OH-)= mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.实验室需配制100mL2 mol/LNaOH溶液，请回答下列问题

    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_______（填选项的字母）。

    A.烧杯. B.100mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒

    （2）用托盘天平称取所需氢氧化钠固体，质量为______g。

    Ⅱ.某校化学兴趣小组利用右图装置来制取氨气

    （1）写出用此方法制NH3的化学反应方程式___________________。

    （2）图中收集氨气的方法为___________。

    （3）若将有浓盐酸的玻璃棒靠近收集氨气的导管口，能观察到的实验现象为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

    限选试剂：浓硫酸、1.0mol/L HNO3、1．0mol/L盐酸、1.0 mol/L NaOH.3% H2O2、0.1 mol/LKI、0.1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

    I．若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是____，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是____。该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。

    Ⅱ.探究固体产物中铁元素的存在形式。

    （1）提出合理假设：假设l____；假设2____；假设3____。

    （2）设计实验方案并验证

    ①取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。

    ②取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量____溶液，充分振荡。若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设____成立。若溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有____存在。

    ③取②所得暗红色固体于试管中，滴加过量____，振荡后静置。取上层清液于试管中，滴加适量____，再滴加____，若溶液基本无色，则假设____成立；若溶液呈____，则假设_____成立。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42—、NH4+、CO32—、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：

    ①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。

    ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

    (1)溶液一定存在的离子有____，可能存在的离子有______；

    (2)原溶液中c(CO32—)为____，c(NH4+)____c(SO42—) (填“＞、＜或=”)；

    (3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl)__c(SO42—) (填“＞、＜或=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:

    下列说法正确的是

    A. 装置工作时，化学能转变为电能

    B. 装置工作时，a极周围溶液pH降低

    C. 装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大

    D. 电极b上发生的反应之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 ( )

    A. 放电时，右槽电解液pH不变

    B. 充电时，阴极电解液pH升高

    C. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    D. 充电时，每转移1mol电子，右槽中n(H+)的变化量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种。等浓度的次磷酸(H3PO2)溶液与盐酸，前者导电能力弱。下列说法错误的是( )

    A．H3PO2中，P元素的化合价为+1价

    B．H3PO2为一元弱酸，NaH2PO2溶液呈碱性。

    C．次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2+H2OH2PO2—+ H3O+

    D．NaH2PO2属于酸式盐

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