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    17．若有2.8g铁完全被锈蚀掉，则O2得到的电子数（NA为阿伏加德罗常数）是（　　）
    A．0.05NAB．0.1NA
    C．0.15NAD．条件不足，不能计算

    分析 由①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2、②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 、③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O可知，铁生锈，Fe元素的化合价由0升高为+3价，Fe的失去电子数等于氧气得到电子数，以此计算．

    解答 解：由①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2、②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 、③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O可知，铁生锈，Fe元素的化合价由0升高为+3价，
    Fe的失去电子数等于氧气得到电子数，
    则O2得到的电子数为

    2.8g
    56g/mol
    ×（3-0）×NA=0.15NA，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握Fe元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）已知：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
    计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1
    （2）在某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ．mol-1   
    ①向某容器中充入1.0molH2O（g）和1.0mol CO（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下表所示：
    05min10min15min20min25min
    Ⅰ（800℃）1.00.800.700.650.500.50
    Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
    相对实验Ⅰ，实验Ⅱ可能改变的条件可能是增大压强（或缩小体积）、加催化剂，该温度下，平衡常数=1．
    ②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）（Mr为反应混合物的平均相对分子质量）

    （3）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$  N2（g）+2CO2（g）△H=-QkJ/mol．
    一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.88×10-4mol/（L•s）；
    达到平衡时，CO的转化率为25%．
    （4）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.40kJ．mol-1 实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
    容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    H2N2NH3
    Ⅰ3 nn0放出热量a kJ
    Ⅱ3 n2 n0放出热量b kJ
    Ⅲ6 n2 n0放出热量c kJ
    下列判断正确的是BC．
    A．N2的转化率：Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢB．放出热量：a＜b＜92.4n
    C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞ⅠD．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体12.5g．
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4•5H2O晶体是11.5g．
    （3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE

    其中定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切
    （5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高  B．偏低  C．不变，填序号．）：
    ①定容时俯视刻度线：A；
    ②所用CuSO4•5H2O晶体已失去部分结晶水：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
    写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
    （3）已知在一定条件下，将2molN2和2molH2混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
    ①该反应的平衡常数K=$\frac{C{\;}^{2（}NH{\;}_{3}）}{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
    （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）AB．
    A．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    C．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    D．在t3时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是C（填选项序号）；
    A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
    （6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关操作正确的是（　　）
    ①FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
    ②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
    ③用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
    ④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
    ⑤使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀．
    A．②④B．①②C．③⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量状况．pM2.5即将纳入我国的空气质量报告，pM2.5指的是（　　）
    A．CO2B．N2
    C．NO2D．直径非常小的可吸入颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．焚烧秸秆，还肥于田B．净化废水，循环利用
    C．低碳出行，植树造林D．开发风能，利用地热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水中含有水分子数为NA
    C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2+OH-═Cl-+HClO
    B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    C．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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