【题目】（1）分子式为C8H18，一氯代物只有一种的烷烃的名称为________________。
（2）金刚烷的结构如图所示，其分子式为___________；其一氯代物有_____种，二氯代物有_____种。
（3）异戊二烯(CH2=C(CH3)CH=CH2)，顺式聚异戊二烯的结构简式为_________________。
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【题目】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：
（1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：______。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为__________________________________。
（3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，，则B的化学式可能是________。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式_______。
（5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）__________________________。
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【题目】（1）保持营养平衡，是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
①“中国居民平衡膳食宝塔”（见下图），位于第“⑤”层且每天不超过25g的能量物质是________（填字母）。
a.谷类 b.油脂 c.无机盐
②我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列食物属于碱性食物的是________（填字母）。
a.鱿鱼干 b.菠菜 c.苹果
③绿色植物通过下图储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程：____________________。
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①我国高速列车制造技术具有世界领先水平。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是________（填字母）。
a.铝合金 b.铁合金 c.碳纤维 d.硅纤维
②青铜在我国有悠久的历史，青铜的主要组成元素是铜和________（填元素符号）。青铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时的正极反应式：_________________________________________。
③新型有机玻璃透光性好，质轻，耐酸、碱，易于加工成型，强度高，安全性好。有机玻璃属于________（填“合成纤维”“合成橡胶”或“塑料”）材料。特氟龙（聚四氟乙烯）可作为不粘锅涂层，写出该聚合物的结构简式：_____________________________。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①煤炭直接燃烧引起多种环境问题。治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的________（填字母）。
a.Ca(OH)2 b.KNO3 c.SiO2 d.CaCO3
②处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫，写出发生反应的化学方程式：_____________________________。
③据世界卫生组织报道，全世界75%左右的疾病与水体污染有关。污水处理方法很多，例如含氰(CN-)废水的处理，是在碱性条件下，向含氰废水中通入Cl2，可将CN-氧化为无毒的N2和CO2，使水质得到净化。写出该反应的离子方程式：_____________________________。
④消毒是饮用水处理中最重要的环节之一。近年来发展利用ClO2、O3消毒剂替代液氯，主要是人们发现液氯消毒会使水中的多种有机物发生变化，生成有害的物质如___________（填分子式）而可能致癌和致畸。
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【题目】在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：
（1）请写出B极板的名称及反应式：_________ ___________________ 。
（2）写出电解时反应的总离子方程式__________________________________________ 。
（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为____________ ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入__________ ，其质量为______________g。（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。则原溶液中的c(K+)为 _______
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 已知：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， 则H2的燃烧热为﹣285.8 kJmol﹣1
B. 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ， 则Q1＜Q2
C. 已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 则有|△H1|＜|△H2|
D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJmol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJmol﹣1
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJmol﹣1
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【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
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【题目】据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：
部分氧化： CH4(g)+1/2O2(g) 
CO(g)+2H2(g) ΔH1= —35.9kJ·mol-1 ①
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= —41.2kJ·mol-1 ③
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④
则反应②自发进行的条件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。
（2）起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。
①N、P两点的平衡常数：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_____________。
②M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)____c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为___________（用a、V表示）。
（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为_________。
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【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( )
A. 28 g B. 14 g
C. 12.32 g D. 条件不足，无法计算
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