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含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2,从而消除污染。其反应的离子方程式是:

    6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH-

(1)上述反应中,生成标准状况下11.2L氮气时,转移的电子为           mol。现在要除去1m3含氮元素0.4mol的废水中的N0(设氮元素都以NO的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝                    g。

(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式

②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的,电解熔融氯化镁的化学方程式为                  ,若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水      kg。

(1) 5      18

(2)①2NO+5Mg+6H2O =N2↑+5Mg(OH)2+2OH-

    ②MgCl2===Mg+CI2↑(电解)      14.25


解析:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?汕头模拟)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重.某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原为N2,从而消除污染.
(1)配平以下有关的离子反应方程式:
6
6
NO3-+
10
10
 Al+
18
18
H2O--
3
3
N2↑+
10
10
Al(OH)3+
6
6
OH-
(2)以上反应中每生成1mol这种还原产物,将有
10
10
摩尔电子发生转移.
(3)环保小组治理方案是否合理
,理由是
成本高,有Al污染
成本高,有Al污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2,从而消除污染.
其反应的离子方程式是:6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-
(1)现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝
13.5
13.5
g;
(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同;
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg(OH)2+2OH-
2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg(OH)2+2OH-

②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2,通过电解制得的.若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水
14.25
14.25
kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?金华模拟)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重.某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原为N2,从而消除污染.
(1)配平以下有关的离子反应方程式:
6
6
NO3-+
10
10
 Al+
18
18
H2O
3
3
N2↑+
10
10
Al(OH)3+
6
6
OH-
(2)以上反应中,失电子的物质是
Al
Al
,还原产物是
N2
N2
,每生成1mol这种还原产物,将有
10
10
摩尔电子发生转移.
(3)现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在),则至少需要消耗金属铝
13.5
13.5
克.
(4)你对以上治理污染的方案有何评价?
该方案的治理成本较高(或Al(OH)3溶于OH-会造成水体新的污染等等)
该方案的治理成本较高(或Al(OH)3溶于OH-会造成水体新的污染等等)

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科目:高中化学 来源: 题型:

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol/L,而后用铝将NO3-还原为N2,从而消除污染.
(1)配平下列有关反应的离子方程式:
6
6
NO3-+
10
10
Al+
18
18
H2O→
3
3
N2↑+
10
10
Al(OH)3↓+
6
6
OH-
(2)上述反应中,还原剂是
Al
Al
,被还原的元素是
N
N
;每生成2molN2,将有
10
10
mol电子发生转移.
(3)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同.
试写出镁和含氮废水反应的离子方程式:
2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2↓+2OH-
2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2↓+2OH-

(4)如将CO2与H2以1:4的体积比混合可制得CH4.已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3KJ/mol
H2(g)+
12
O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8KJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3还原为N2,从而消除污染。其反应的离子方程式是:

         6NO3+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3+ 6OH

(1)现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3(设氮元素都以NO3的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝__________g。

(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同。

  ① 写出镁和含氮废水反应的离子方程式:___________________________________

  ② 已知金属镁是从海水中提取的MgCl2,通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水_________kg。

 

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