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    15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
    正确的操作顺序是（　　）
    A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④

    分析 粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答．

    解答 解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生，
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯的步骤、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
    3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3．
    （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6 g/mol（保留一位小数）．
    （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3 L．
    （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为0.5．
    （4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

    （1）仪器c的名称是球形冷凝管，装置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解．
    （2）实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解．
    （4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是丁．
    方案甲乙丙丁
    发生装置
    所选试剂NaHSO3固体18.4mol/LH2SO44mol/LHNO3+NaHSO370%NaHSO4+K2SO3
    （5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂．
    （6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是蒸馏；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为50%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B．反应物总能量小于生成物总能量
    C．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
    D．升高温度，反应速率加快，但反应的△H不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出E元素在周期表中的位置 第三周期第IA族．
    （2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 ．
    （3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 r（S2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用离子符号表示）．
    （4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：

    （1）指出下列标号仪器的名称
    B．烧杯，C酒精灯，D蒸发皿，F玻璃棒，G漏斗，H托盘天平．
    （2）提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发．
    （3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是滤纸上沿低于漏斗边缘、液面低于滤纸上沿．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+    Na+   Cu2+Al3+
    阴离子SO42-HCO3-NO3-  OH-
    为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：BKNO3，DCuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3．
    （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应（图1）、装置图如图2：
    常温条件下的有关数据如下表所示：
    熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3颜色水溶性
    对氯甲苯7.51621.07无色难溶
    对氯苯甲酸2432751.54白色微溶
    对氯苯甲酸钾具有盐的通性，属于可溶性盐
    实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的名称是球形冷凝管．
    （2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C．
    A．10mL量筒    B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管  D．50mL碱式滴定管
    （3）控制温度为93℃左右的方法是水浴加热．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
    （4）第一次过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象产生白色沉淀．
    （5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗．
    （6）本实验的产率是D（填标号）．
    A．60%        B．70%       C．80%         D．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某学生用托盘天平称取3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（　　）
    A．增加药品B．减少药品C．增加砝码D．减少砝码

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