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    【题目】0.25mol Na2SO4中所含的Na+离子个数约为 ( )

    A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 molD.1 mol

    【答案】A

    【解析】

    钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，根据N=nNA计算钠离子数目。

    0.25mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，含有Na+的数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是

    A. 乙烯的结构筒式可以表示为CH2CH2 B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

    C. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键 D. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

    A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应

    B. 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

    C. 放电过程中OH－移向负极

    D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
    ①X元素原子价电子排布式为ns2np2 ， 且原子半径是同族元素中最小的．
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
    ③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：

    I1

    I2

    I3

    I4

    …

    496

    4562

    6912

    9540

    …

    请回答：
    （1）Z2Y2的电子式为 ， 含有的化学键类型 ， Z2Y2为晶体．
    （2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为；XY2的结构式为 ， 分子立体构型为 ．
    （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C为三种常见的单质，能发生如图1所示的转化关系，B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。

    回答下列问题：

    （1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A对应的基态原子的价电子排布为_____________________。

    （2）在B单质对应的基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子。

    （3）写出Y的一种常见等电子体分子的结构式__________________________；两者相比较沸点较高的是__________（填化学式）；Y分子中B对应原子的杂化方式为_________________。

    （4）配合物A(Y)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y)x晶体属于________________（填晶体类型）。A(Y)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________。A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_____________。

    （5）在图2晶胞中，每个晶胞平均占有__________个原子，若距离最近的两个原子的距离为L cm，晶胞边长为a cm，根据硬球接触模型，则L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度，相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分別为（　　）

    A.NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONa
    B.（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
    C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOH
    D.CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( )

    A．HR应为红色 B．HR应为蓝色

    C．R-应为无色 D．R- 应为红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有离子键，又含有共价键的物质是_______，属于共价化合物的是__________。

    (2)用电子式表示CaCl2的形成过程: __________。

    (3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是__________。

    (4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将定量的H2O与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应:

    C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)△H，测得压强、温度对CO的平衡组成的影响如图所示。

    （1）已知:2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) △H1

    2CO(g)+ O2 (g)==2CO2(g)△H2

    C(s)+ O2 (g)==CO2(g) △H3

    则△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

    （2）①下列措施能够提高H2产率的是_______(填标号)

    a.加压 b.分离出CO C.加热 d.增大碳固体的量

    ②a、b、c三点所对应的水的转化率最小的是______________。

    （3）700℃、P3时，将1molH2O与足量碳充入初始体积为1L的密闭容器中，恒温、恒压条件下，当反应进行到10min时，测得容器中H2的物质的量为0.12mol。

    ①10min内CO的平均反应速率为__________________ mol·L-1·min-1(保留两位有效数字)。

    ②此温度下该反应的平衡常数K___________。

    ③向容器中投料后，在下图中画出从0时刻到t1时刻达到平衡时容器中混合气体的平均摩尔质量的变化曲线。___________________

    ④从t1时刻开始，保持温度不变，对容器加压，混合气体平均摩尔质量从t2时刻后变化如上图，出现该变化的原因是____________________________________________。

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