Question

18．图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀．根据图的转化关系回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式CFeCl₂  EFe（OH）₂
（2）分别写出反应①、反应③的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；       
（3）写出反应②的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 A是现代社会中用量最多的金属，则A是Fe，F为红褐色沉淀，则F是Fe（OH）₃，E被氧化生成Fe（OH）₃，则E是Fe（OH）₂，D和NaOH溶液生成NaCl和Fe（OH）₃，根据元素守恒知，D是FeCl₃，C和NaOH反应生成NaCl和Fe（OH）₂，则C是FeCl₂，Fe和H₂O反应生成Fe₃O₄和H₂，Fe和HCl反应生成FeCl₂和H₂，所以G是H₂，B是Fe₃O₄，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知C为FeCl₂，E为Fe（OH）₂，故答案为：FeCl₂；Fe（OH）₂；
（2）高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）亚铁离子具有还原性，氯气具有强氧化性，所以氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

点评 本题以铁及其化合物为载体考查了无机物推断，以“金属的使用量及红褐色沉淀”为突破口进行推断，再根据反应条件分析解答，会运用化学语言描述生成氢氧化亚铁现象，铁离子、亚铁离子的检验为常考查点，题目难度中等．