Question

5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

• A． X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
• B． 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
• C． 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
• D． 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl．
A．X、M两种元素形成的化合物可以是Na₂O或Na₂O₂，故A错误；
B．氯气、臭氧可作为水处理中的消毒剂，故B正确；
C．元素Y、Z、W的单质分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；
D．由于W、Z、M元素的氢化物分别为HCl、硫化氢、水，由于水分子之间有氢键的存在，所以水的沸点最高，HCl与硫化氢中HCl相对分子质量较大，分子间注意力较强，HCl沸点高于硫化氢，故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，解题的关键在于元素的推断，注意D选项中氢键对物质性质的影响，注意对基础知识的理解掌握．