Question

向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp= 1×10－10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )

A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol·L-1

C．沉淀生成后溶液的pH＝2

D．混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大

 

Answer 1

B

【解析】混合后，溶液中的c (Cl－)=0.01 mol·L－1，c (Ag＋)=0.009 mol·L-1，则Qc=c (Cl－)·c(Ag＋)=0.01×0.009=9×10－5＞1×10－10，故一定有沉淀生成，A正确；Cl－过量，则生成沉淀后，溶液中的，故c(Ag+)=mol·L-1 =10-7 mol·L-1，B错误；混合液中的c (H＋)=0.01 mol·L-1，故pH=2，C正确；AgCl的沉淀溶解平衡是吸热反应，升高温度，平衡向溶解的方向移动，溶液中Ag＋的浓度增大，D正确。