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    【题目】下列实验不合理的是

    A. 证明非金属性强弱 S＞C＞Si

    B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

    C. 制备并收集少量NO气体

    D. 制备少量氧气

    【答案】D

    【解析】

    A.发生的反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3，证明酸性顺序H2SO4> H2CO3> H2SiO3，即非金属性强弱S＞C＞Si ，故A项正确；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中进行，故B项正确；C.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，NO不溶于水，该装置可以制备并收集少量NO气体，故C正确。D.Na2O2遇水即溶解反应，不能留在筛孔上，无法做到随关随停，故D错误;答案D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。甲的结构简式为

    A. CH3CH=CHCH3

    B.

    C. CH3CH2CH=CHCH3

    D. CH2=CHCH2CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。

    (1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：

    下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

    化学键

    S=O(SO2)

    S=O(SO3)

    O=O(O2)

    能量/kJ

    535

    a

    496

    反应Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,则 a=____________。反应Ⅲ的化学方程式为______________。将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡时SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（_____________）

    压强/MPa

    体积分数/%

    温度/℃

    1.0

    2.0

    3.0

    350

    5.0

    a

    b

    415

    c

    40.0

    d

    550

    e

    f

    36.0

    A．b >e

    B．415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%

    C．在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数

    D．平衡常数K(550℃)>K(350℃)

    (2)较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是________离子交换膜(填“阴”、“阳”)。

    (3)研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示：

    请解释曲线如图变化的原因_______________________________。

    (4)取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反应相同时间后，分别测定体系中SO3的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是（_____）

    (5)用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，产物为NaHSO3,已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。则常温下NaHSO3溶液显酸性的充要条件为_____________。(用含为Ka1、Ka2的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是

    A. 图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同

    B. 图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

    C. 图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

    D. 图乙中，测定反应速率的装置可将分液漏斗用长颈漏斗替代 ，其测定结果相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

    图1 图2 图3 图4

    A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C. 图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线

    D. 图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为

    A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

    C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是

    A. 0~4 min 内，生成CO2的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1

    B. 第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

    C. 8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 mol·L-1

    D. 前5 min CH3OH的转化率为20%，5~8 min H2的转化率为37.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是

    A. 加热溶解 B. 趁热过滤 C. 蒸发结晶 D. 降温结晶

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