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    【题目】下列电离方程式中正确的（ ）

    A. NaHSO4Na++H++SO42-

    B. NaHCO3═Na++H++CO32-

    C. HClO ═ H++ClO-

    D. H2S H++HS- , HS- H++S2-

    【答案】D

    【解析】

    NaHSO4是强电解质，NaHSO4=Na++H++SO42-，故A错误；NaHCO3是弱酸的酸式盐，NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；HClO是弱电解质，HClO H++ClO-，故C错误；多元弱酸分步电离，H2S H++HS- , HS- H++S2-，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是( )

    A. Na＋、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl-

    C. Fe2+、K+、OH-、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1mo1CO ,控制在不同温度下发生反应：当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

    A. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)

    B. 正反应为吸热反应，平衡常数:K(T1)＞K(T2)

    C. b中v（正)大于a中v(逆)

    D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)。

    ①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－

    A．①③ B．①②③ C．①③④ D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( )

    A. 第ⅤB族B. 第ⅡB族C. 第Ⅷ族D. 第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加热充分反应，生成NH3 1792mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子

    B. C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

    C. 同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

    D. 由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－572 kJ·mol-1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1

    写出甲烷将NO2还原为N2并生成气态水时的热化学方程式________。

    （2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1

    将6 mol CO2和8 mol H2充入容器为2 L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）。

    ①该反应在0 min～8 min内CO2的平均反应速率为________。

    ②仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如图1虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

    （3）反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJ/mol可用于合成甲醇。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是________（填字母）

    A．温度：T1＞T2＞T3

    B．正反应速率：ν(a)＞ν(c)、 ν(b)＞ν(d)

    C．平衡常数：K(a)＞K(c)、 K(b)＝K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

    （4）常温下，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，控制条件可实现如下沉淀转换：BaSO4(s)＋CO32-(aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)该反应平衡常数K的表达式为：K＝________，欲用1 L Na2CO3溶液将0.01 mol BaSO4全部转化为BaCO3，则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器可以直接加热的是( )

    A．烧杯 B．烧瓶 C．锥形瓶 D．试管

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