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    1-对甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮（以下用M表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：

    已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的α-氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羟基醛或一分子β-羟基酮。

    请回答下列问题：

    （1）有机物B的名称为          。

    （2）物质A、C的关系为           。

    a．同系物      b．同分异构体     c．同素异形体       d．分子式相差1个CH2

    （3）①~④反应中，属于加成反应的有          。

    （4）反应②的化学方程式为                     。

    （5）的同分异构体有许多。能与NaHCO3反应，且含有联苯基（上1个氢原子被取代）的同分异构体共有            种。


    （1）苯甲醛（2分）（2）ad（2分）（3）①③（2分）（4）（3分）（5）15（3分）

    非选择题（除特殊标注外，每空1分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是(　　)

    A．两者都污染环境，危害健康

    B．两者都是形成酸雨的主要原因

    C．两者都能使品红溶液褪色

    D．两者都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去．常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C.H可用作工业上冶炼金属的还原剂．请按要求填空：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A：________；B：________；C：________.

    （2）写出F＋B—→I的化学方程式____________________________________．

    （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式________________________________

    ____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片。当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热。下列说法不正确的是

    A. 彩色密封塑胶袋能造成白色污染

    B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠

    C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低

    D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。

    （1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  △H＝+131.4 kJ·mol-1，下列判断正确的是         。

    a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

    b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

    c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1)  △H＝－QkJ·mol-1，则Q＜131.4

    d．若C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2 则：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol-1

    （2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：    

    不同时间各物质的物质的量/mol

    0 min

    2min

    4min

    6min

    CH4

    2.00

    1.76

    1.60

    n2

    H2

    0.00

    0.72

    n1

    1.20

    根据表中数据计算：

    ①0 min ~ 2min 内H2的平均反应速率为        。

    ②达平衡时， CH4的转化率为       。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比       （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。（填字母）

    a．CO的含量保持不变                 b．容器中c(CH4)与c(CO)相等

    c．容器中混合气体的密度保持不变       d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

    （3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。

    ①a电极的名称为               。

    ②写出除去甲醇的离子方程式                                。

    ③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（      ）

    A．9.0L        B．13.5L       C．15.7L       D．16.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是一取代芳香化合物，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明： A的芳环侧链上只含一个官能团；A和NaOH溶液反应后酸化可以得到E（C7H6O2）和F。

    （1）A、E、F的结构简式。  

                                         

    （2）A和NaOH溶液反应、酸化的实验装置如下：

    写出A与NaOH溶液反应的化学反应方程式                                 。

    写出实验装置中M的名称和作用                                          。

    （3）A有多种同分异构体，符合下列条件的结构共有    种，

     ①可以发生银镜反应           ②属于芳香族化合物，不具备其它环状结构

     ③可以与氢氧化钠溶液反应     ④不能与FeCl3发生显色反应

        请写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的A的结构的结构简式：                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

    已知：室温下，①2NO+Na2O2 == 2NaNO2  

    ②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

    ③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+

    　　　　　　　

    完成下列填空：

    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                                  。

    （2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和                        ，D装置的作用是                      。

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                      。

    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称           。

    （5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭         g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是

     A. AlCl3           B. FeCl3        C. FeCl2           D. CuCl2

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