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实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是( )

A.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

B.N2既是氧化剂,又是还原剂

C.NH4Cl中的氮元素被还原

D.NaNO2是氧化剂

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

含铬(Ⅵ)废水能诱发致癌,对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72-的废水。

Ⅰ.制取Cu2O

(1)电解法:利用铜和钛做电极,电解含有NaCl和NaOH的溶液时,反应只消耗了铜和水,体系pH及Cl-浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。

①阳极材料是_________。

②阴极的电极反应式是_________;电解总反应为:_________。

(2)还原法

①工业上可用肼(N2H4)与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该反应的化学方程式为_________。

②控制100℃、pH=5的条件时,利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O,同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱,其原因是_________。

Ⅱ.利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72-的废水的研究。

(1)光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应,Cr2O72-和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应,反应原理如下图所示。

在图中用短线和箭头画出电子移动的方向,写出Cr2O72-转化Cr3+的电极反应_________。

(2)研究中对Cu2O的作用提出两种假设:

a.Cu2O作光催化剂;b.Cu2O 与Cr2O72-发生氧化还原反应。

已知:Cu2O的添加量是1.74×10-4 mol/L,Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4 mol/L;对比实验,反应1.5小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_______。

(3)溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。

已知:Cu2O Cu +CuSO4;酸性越大,Cr2O72-被还原率越大。

①由上图可知,pH分别为2、3、4时,Cr2O72-的降解率最好的是_________,其原因是_________。

②已知pH=5时,会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时,Cr2O72-的降解率低的原因是_______。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

电解原理在工业生产中应用广泛。

(1)电解法生产MnO2的方法是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。MnO2在_________极产生,若电解电路中通过2 mol电子,则MnO2的理论产量为_________ g。

(2)工业二氧化硫尾气用Na2SO3吸收后转化为NaHSO3溶液,再用惰性电极电解NaHSO3 溶液,可在生产硫酸的同时再生成 Na2SO3。 原理如图所示

①电解总反应方程式是____________________________。

②阳极区可能放出SO2,分析其产生的原因:__________________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列电池工作时,负极上有H2参与反应的是( )

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知在相同条件下进行下列反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2;②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O;③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列说法正确的是:

A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应

B.反应①和反应③中均生成Br2,溴元素发生的变化相同

C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1

D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

现有等物质的量的N2O和CO2,下列数值不一定相同的是( )

A.体积 B.电子数 C.原子数 D.分子数

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B.11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

C.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列热化学方程式正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C.已知在101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

D.25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省定西市通渭县高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是( )

A.装置①:可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸

B.装置②:持续通入CO2气体,先出现白色沉淀,后变澄清

C.装置③:若“a进b出”可用于收集NO2,若“b进a出”可用于收集NH3

D.装置④:可用于分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

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