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    （15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。

    （1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有 、 （填化学式）。

    （2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

    回答下列问题：

    ①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是 （写出化学式）。

    ②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。

    Cu2＋+Cl－+SO32－+ ＝[CuCl2]－+ +

    ③在稀释过程中存在下列两个平衡：

    ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－ K＝2.32

    ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－ Ksp＝1.2×10－6

    当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥ 。

    ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是 （写一点）。

    （3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

    ①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并 后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先 ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

    ②写出步骤ⅱ的离子方程式： 。

     

    （1）CuCl、H2O（或H＋）（各1分，共2分） （2）①CHCl3或CCl4（任写一个就得分，1分）

    ②2Cu2＋＋4Cl－＋1SO32－＋1 H2O ＝2[CuCl2]－＋1 SO42－ ＋2 H＋ （3分）

    ③5.17×10-2mol·L-1 （2分） ④避免CuCl溶于水而损失（或其他合理答案）（2分）

    （3）①放气（1分） 打开上口玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔）（1分）

    ②R2Cu＋2H＋＝Cu2＋＋2RH（3分）

    【解析】

    试题分析：（1）镁是活泼的金属，因此在镁—氯化亚铜海水电池中镁是负极，失去电子，正极得到电子，发生还原反应。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，该气体应该是氢气，这说明正极上得到电子的物质有CuCl、H2O（或H＋）。

    （2）①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是CHCl3或CCl4。

    ②根据方程式可知，在反应中铜元素的化合价从＋2价降低到+1价，得到1个电子。硫元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，所以根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1.根据原子守恒和电荷守恒可知，反应前还有水参加，反应后还有氢离子生成，因此配平后的离子方程式为2Cu2＋＋4Cl－＋SO32－＋H2O ＝2[CuCl2]－＋SO42－ ＋2H＋。

    ③根据方程式可知K＝、Ksp＝c(Cu＋)·c(Cl－)，则c(Cu＋)＝ ，因此（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥5.17×10-2mol·L-1。

    ④CuCl在有机溶剂中的溶解度小能，用无水乙醇代替蒸馏水可以避免CuCl溶于水而损失。

    （3）①在振荡过程中有关随时放气。分液时应该打开上口玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔）。

    ②铜离子与氢离子交换加入水层，因此反应的离子方程式为R2Cu＋2H＋＝Cu2＋＋2RH。

    考点：考查原电池应用、氧化还原反应配平、溶解平衡、萃取分液以及离子方程式的书写

     

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    电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是(　　)

    A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C. H2和O2 D.Cu和O2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (共12分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

    ①反应的热化学方程式为 。

    ②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24．8kJ／mol

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47．4kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640．5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

    A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1　　　 B．v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1

    C．v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1　　　 Dv (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57．3） kJ/mol

    B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283．0 kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列说法正确的是

    A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

    B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态

    C．升高温度，重新达到平衡时，增大

    D．使用催化剂，反应的平衡常数增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：

    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为 ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是 （填写化学式）。

    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式 ，溶液中OH-向 极移动（填“正”或“负”）。

    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。

    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为 。

    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜的平均溶解速率

    （×10-3mol?L-1·min-1）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是

    _____________________________________________________。

    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的 （填装置代号）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

    A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为

    CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

    B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大

    C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图

    D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，

    ①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；

    ②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体

    ③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体

    ④G是除氢外原子半径最小的元素

    （1）A 的名称是 ，B位于周期表中第 周期第 族。

    （2）C的原子结构示意图是 ，

    A元素与D元素形成化合物的电子式是 。

    （3）F的元素符号是 。

    （4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是 。

    （5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是

    。

    Ⅱ、（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。

    ① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）

    ② 气态氢化物最稳定的非金属元素

     

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