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    16．下列化学式仅代表一种物质的是（　　）
    A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C5H12

    分析 纯净物指由一种物质组成的物质，化学式能代表一种纯净物，说明不存在同分异构体，据此进行解答．

    解答 解：A．CH4只有一种结构，只代表一种物质，故A正确；
    B．C3H8只有一种结构：CH3CH2CH3，只代表一种物质，故B正确；
    C．C4H10有两种结构：正丁烷和异丁烷，不代表一种物质，故C错误；
    D．5H12存在正戊烷、异戊烷和新戊烷3种结构，不代表一种物质，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2?2NH3，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．N2和NH3的质量分数相等
    B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    C．当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键
    D．氮气的体积分数保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3 min
    （2）哪一段时段的反应速率最小4～5 min．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L．min）．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水      B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液     D．CuSO4溶液
    你认为可行的是（填编号）AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 L SO3分子含有的硫原子数为1.5NA
    B．1 mol/L KI溶液中I-数目为NA
    C．0.1 mol Na+离子中所含的电子数为3.4 NA
    D．56g铁与足量的Cl2或S反应时转移电子数均为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见表：
    用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
    浓度
    时间（秒）   
    反应条件    		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热260480540720
    MnO2催化剂、加热102560120
    （1）该小组在设计方案时．考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    （2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
    一般加入催化剂，反应速率加快（或升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，属于非电解质的是（　　）
    A．NaHCO3B．CH3COOHC．C6H12O6D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径．下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
    实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
    实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
    实验步骤实验结论
    ①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
    ②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    ③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    （1）完成该实验需用到的仪器是试管、量筒、胶头滴管；
    （2）②中反应的化学方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；③中反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
    （3）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象；
    （4）该同学的实验设计不足之处是不能证明溴的氧化性强于碘；再做一组实验④，步骤为：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
    ①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是C（填选项）
    A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
    ②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
    上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了Zn+Cu2+=Zn2++Cu（填离子反应方程式）
    ③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是B（填选项）
    A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
    （2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
    ④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是防止发生暴沸．
    ⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起催化作用．
    ⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入饱和碳酸钠溶液，以达到除去杂质和收集产物的目的．
    ⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列反应或说明了浓硫酸具哪些性质有？
    A．浓硫酸干燥气体时吸水性
    B．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$CuSO4+5H2O吸水性
    C．Cu+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑酸性、强氧化性
    D．C6H12O6$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$6C+6H2O脱水性
    E．C+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+SO2↑强氧化性．

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