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        下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

    已知：

    ①  反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

    ②  I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

    回答问题：

        (1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；

        (2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________；

        (3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

        (4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;

        (5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。


    【答案】

    （4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

    AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓

    (5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：

    （1）写出各元素的符号：A　　；B　　；C　　；D　　；E　　；F　　．

    （2）写出B与C形成的化合物的电子式　　．

    （3）请写出基态原子F的简化电子排布式　　．

    （4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是　　（写元素符号）．

    （5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是　　（写元素符号）；

    （6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）　　．

    （7）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：酸性最强的是　　  碱性最强的是　　．呈两性的是　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程属于取代反应的是（　　）

    　

    A．

    苯与碘水混合振荡，水层颜色变浅发生萃取

    　

    B．

    乙烯使溴水褪色

    　

    C．

    甲烷与氯气光照下反应

    　

    D．

    乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是

    A.取a克混合物充分加热，建中b克

    B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：

    （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋

    2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋

    加入铁屑的作用是____________。

    （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。

    （3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=_____________。

    （4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g)    △H=+140KJ·mol-1

    2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)                       △H=—221KJ·mol-1

    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。

    （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。

    （6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

     

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    NaHCO3

    B

    Cu

    CuSO4

    Cu(OH)2

    C

    C

    CO

    CO2

    D

    Si

    SiO2

    H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

    [实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。

    （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是         。

    a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

    b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

    c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

    d.银氨溶液具有较弱的氧化性

    e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

    [提出假设]

    假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。

    假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。

    [设计实验方案，验证假设]

    （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：                         。

    （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

    实验步骤（不要求写具体操作过程）

    预期现象和结论

    ①

    ②

    ……

    若银镜消失，假设2成立。

    若银镜不消失，假设2不成立。

    [思考与交流]

    （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

    你是否同意丙同学的结论，并简述理由：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（    ）

    A.不锈钢是铁合金，只含金属元素

    B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

    C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

    D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

    (1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________。

    (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________。

    (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

       

        ①该电解槽的阳极反应式是__________________________。

        ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因

        _______________________________________________________。

        ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出。

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