Question

某浓度的硝酸与过量铁粉充分反应，N₂O是唯一的还原产物共4.48L（标准状况下）．若改用等物质的量的此种硝酸与足量铝反应，NO是唯一的还原产物，则可溶解的铝的质量为（　　）

• A、13.5g
• B、9g
• C、27g
• D、8.9g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据硝酸与铁反应生成的气体体积用气体摩尔体积换算物质的量，结合化学方程式计算消耗硝酸的物质的量，再结合铝与硝酸反应的化学方程式计算溶解铝的物质的量，进而计算质量．

解答： 解：过量铁与硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化二氮、水，标准状况下N₂O气体4.48L物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
化学方程式为4Fe+10HNO₃=4Fe（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，
                 10mol           1mol
                 n              0.2mol
n=

10mol×0.2mol

1mol

=2mol，
若改用铝粉反应，最终硝酸全部反应时的化学方程式为，设溶解铝的质量为m，
Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
27g   4mol
m     2mol
m=

27g×2mol

4mol

=13.5g，
最终可溶解铝粉的质量是13.5g，
故选A．

点评：本题考查了铁、铝与硝酸反应的性质应用，较简单，只要根据产物写出化学方程式即可计算判断．