Question

某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75mL 12mol?L^-1的浓硝酸使其完全溶解．实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2mol?L^-1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL．
①计算参加反应的硝酸的物质的量是

 

 mol．
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质

专题：计算题

分析：①根据n=cV计算原硝酸中硝酸的物质的量，氢离子浓度计算剩余的硝酸的物质的量，二者之差为参加反应的硝酸的物质的量；
②向反应后反应中加入足量的氯化钠溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，根据n=

m

M

计算氯化银物质的量，根据守恒利用m=nM计算混合物中Ag的质量，再根据w=

银的质量

合金质量

×100%计算合金中Ag的质量分数．

解答： 解：①原硝酸中硝酸的物质的量为0.075L×12mol/L=0.9mol，反应后氢离子浓度为2mol/L，故剩余的硝酸的物质的量为0.075L×2mol/L=0.15mol，故参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol-0.15mol=0.75mol，
故答案为：0.75；
②向反应后反应中加入足量的氯化钠溶液至不再生成沉淀，过滤、洗涤沉淀、干燥，称量沉淀的质量为mg，则氯化银的物质的量为

m

143.5

mol，根据守恒可知混合物中Ag的质量为

108m

143.5

g，合金中Ag的质量分数为

108m 143.5 g

25g

×100%=

432m

143.5

%，
故答案为：向反应后反应中加入足量的氯化钠溶液至不再生成沉淀，过滤、洗涤沉淀、干燥，称量沉淀的质量为mg，合金中Ag的质量分数为

432m

143.5

%．

点评：本题考查化学计算、实验方案的设计，难度不大，注重基础知识及对学生综合能力的考查，（1）注意利用守恒思想进行，根据方程式则计算．