【题目】向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法错误的是（ ）
A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol
B.当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在
C.当Al3+恰好完全生成AlO2-时，消耗氢氧化钡2.5mol
D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
【答案】D
【解析】
1mol NH4Al(SO4)2中逐滴加入Ba(OH)2溶液，反应过程可分三个阶段：
2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①；
(NH4)2SO4+Ba(OH)2= 2BaSO4↓+2NH3+2H2O②；
2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2-+4H2O③；
第一阶段：从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时，反应按①进行，溶液中的Al3+、Ba2+、OH-离子均转化成沉淀；
第二阶段：当滴入Ba(OH)2从1.5mol到2mol时，Ba2+继续与SO42-反应生成BaSO4，共生成2molBaSO4，同时①反应生成的(NH4)2SO4与OH-反应生成氨气和水；
第三阶段：当滴入到Ba(OH)22mol到2.5mol时，按③进行，生成的Al(OH)3全部转化为AlO2-。
A. 从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时，反应按①反应，即当1mol Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，A项正确；
B. 由反应②可知，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在，B项正确；
C. 由反应③可知，当Al3+恰好完全生成AlO2-时，消耗氢氧化钡2.5mol ，C项正确；
D. 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀开始时物质的量不断增大，当加入到2mol时，Al(OH)3溶解，随后沉淀的物质的量减小，D项错误；
答案选D。
一本好题口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（??? ）
A.0.1mol?L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.某无色溶液：H+、Na+、SO42-、MnO4-
D.pH=1的溶液：Mg2+、K+，SO42-、NO3-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据表中信息，判断下列叙述中不正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | SO2 | H2O | H2SO4 | HCl |
② | KClO3 | HCl | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中②组反应的氧化产物也是 Cl2
B.氧化性：KClO3>Cl2>H2SO4
C.由表中①组的信息可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2↑+8H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
实验步骤 | 实验结论 |
①NaCl溶液＋氯水＋1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液 | |
③KI溶液＋氯水＋1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液 |
（1）由题中信息（如题干、药品、步骤或结论）可分析得出该实验的目的是________。
（2）完成该实验需用到的仪器是胶头滴管和________ 。
（3）由实验①和②可以比较出Cl2 和Br2 的氧化性强弱。写出②中反应的化学方程式________。
（4）该同学的实验缺陷是_________ ，改进的办法是__________。
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【题目】X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于 6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号：M_____________。
(2)请写出下列反应的离子方程式：
①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应_________________。
②Y的单质与水反应_______________。
(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是_______________，可以证明该结论的实验是(用离子方 程式表示)___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B.氧化性强弱的顺序为：BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+
C.溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl+6Fe3++3H2O
D.Cl2在①、③反应中均作氧化剂
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【题目】某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：探究同主族元素性质递变规律
(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容：
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | |
② | 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 |
①②中实验现象为___。
(4)实验结论：___。
(5)问题和讨论：
由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举一项事实说明氟的非金属性比氯强：___。
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【题目】已知己烯（C6H12）在常温下为液体，其分子结构中含有一个碳碳双键。下列有关物质的鉴别方法不可行的是（ ）
A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷
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【题目】下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D.Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应
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