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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有15种

    B. 已知为加成反应，由此可知X为氯乙烯

    C. 分子式为C4H8ClBr的有机物共有9种

    D. 互为同分异构体

    【答案】B

    【解析】A、可与NaHCO3产生CO2，说明含有羧基，C3H7Cl的结构有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3；B．根据二烯烃的1，4加成原理来解答；C、根据碳的骨架采用“定一移一”的方法分析；D、甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有一种。

    A、有机物分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2，说明含有羧基，其结构满足C3H6Cl-COOH，C3H7Cl的结构有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3，分子中含有的氢原子种类分别是3和2种，因此该有机物可能的结构有5种，选项A错误；B．二烯烃的1，4加成原理，由反应可知，X为氯乙烯，选项B正确；C、先分析碳骨架异构，分别为 C-C-C-C 与 2种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 种，骨架有、，共 4 种，共12种，选项C错误；D、甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有一种，故为同一种物质，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X 均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 试回答：

    (1)若 X 是气体单质，则 A 可能是_____．

    a．C b．Al c．Na d．Fe

    (2)若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

    中可以燃烧。

    ①B 的化学式为_____；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_________。

    ②向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_________；写出涉及到的氧化还原反应的 化学方程式_____。

    (3)若 A、B、C 为含有同种金属元素的化合物，X 为强酸或强碱溶液，则 B 的化学式为_____； 反应②的离子方程式为__________________或________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。

    (1)某温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molN2(g)和3molH2(g)

    2molNH3(g)

    平衡时c(NH3)

    c1

    c2

    平衡时能量变化

    放出18.4kJ

    吸收akJ

    ①下列情况能说明该反应一定达到中平衡状态的是_____(填字母)。

    A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的浓度之比不再随时间改变

    C.容器内混合气体的密度保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变

    ②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_____ (填字母)。

    A.升高温度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.压缩容器体积

    ③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。

    (2)合成氨也可以采用电化学法，其原理如右图所示。则阴极的电极反应式是_________。

    (3)已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:

    反应I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol

    反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol

    ①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol

    ②为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

    该催化剂在较低温度时主要选择反应___填“反应I”或“反应II”)。当温度高于840℃时，反应I中NO的物质的量减少的原因是________。520℃时，反应I的平衡常数K=____(只列算式不计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 破坏化学键的过程，一定是化学变化过程

    B. NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键

    C. 反应H2＋Cl22HCl破坏了共价键，形成了共价键

    D. 17Cl和18Cl的相互转化属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。

    (1)Z元素原子的 L层电子数为______，元素 Y的原子结构示意图___________，T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符号)。

    (2)元素Q与V可以形成18电子化合物的其电子式为_________，元素W与Q形成的化合物的类型_____________(填‘离子化合物’或‘共价化合物’)。

    (3)V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是___________。

    (4)写出X、W 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）

    实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是____。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。

    （2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。

    （3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。

    （4）E装置的作用是____。（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1)⑦的离子结构示意图是__________；

    (2)表中最活泼的金属是________(填写元素符号)，能形成的最稳定气态氢化物的化学式是_______；

    (3)_________；

    (4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)；

    (5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_____；

    (6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. 氯化钠 B. 酒精 C. 盐酸 D. 铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

    石蕊溶液滴入氯水中

    Na2S溶液滴入AgCl浊液中

    热铜丝插入稀硝酸中

    现象

    产生白色沉淀，随后变为红褐色

    溶液变红，随后迅速褪色

    沉淀由白色逐渐变为黑色

    产生无色气体，随后变为红棕色

    A. A B. B C. C D. D

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