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6.亚硝酸钠(NaNO2)有像食盐一样的咸味,被称为工业盐.已知:亚硝酸是弱酸,且NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O.某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应,且有NO和NO2生成,并欲用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,验证自己的假设.已知沸点:NO2为21℃,NO为-151℃

(1)上述仪器的连接顺序为:A→C→E→D→B.
(2)反应前,先打开弹簧夹,通入一段时间氮气,其目的是排除装置中的空气,防止将可能生成的NO氧化成NO2,干扰NO和NO2的检验.
(3)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生了红棕色气体,
①依据D中通入O2出现红棕色气体现象,可确认产物中有NO
②装置E的作用是冷凝,使NO2完全液化.
(4)如果没有装置C,对实验结论的影响是水蒸气会与NO2反应产生NO,导致无法确认NO的来源.
(5)综合以上信息推断,NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
(6)己知:2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO+2H2O,根据这一反应,可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐,进行实验时,必须选用的物质有BCE.
A.自来水      B.碘化钾溶液    C.淀粉      D.白糖       E.食醋      F.白酒.

分析 实验时应先通入氮气,可将装置内的空气排出,生成气体由A进入C中进行干燥,先经过E冷却分离出NO2,在D中氧气和NO反应生成NO2,可观察到气体由无色变为红棕色,最后连接B,为气体的尾气处理装置,防止污染空气,以此解答该题.

解答 解:(1)由以上分析可知连接顺序为A→C→E→D→B,故答案为:C;E;D;
(2)实验时应先通入氮气,可将装置内的空气排出,目的是防止将可能生成的NO氧化成NO2,干扰NO和NO2的检验,
故答案为:排除装置中的空气,防止将可能生成的NO氧化成NO2,干扰NO和NO2的检验;
(3)①D中通入O2出现红棕色气体,可说明有NO生成,被氧气氧化生成二氧化氮,故答案为:D中通入O2出现红棕色气体;
②NO2沸点为21℃,易液化,则装置E的作用是冷凝,使NO2完全液化,以达到分离的目的,
故答案为:冷凝,使NO2完全液化;
(4)浓硫酸起到干燥作用,如没有浓硫酸的干燥,则水蒸气会与NO2反应产生NO,导致无法确认NO的来源,故答案为:水蒸气会与NO2反应产生NO,导致无法确认NO的来源;
(5)NO2与NaOH溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠,反应的化学方程式为2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,
故答案为:2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;
(6)鉴别亚硝酸钠和食盐,可根据反应2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO+2H2O判断,可加入醋酸、KI、淀粉等,故答案为:BCE.

点评 本题综合考查物质的制备、性质实验,为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生的分析、实验能力,注意把握实验的原理以及物质的性质,难度中等.

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请回答下列问题:
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A增大压强正、逆反应速率都增大量Z的浓度减小
B充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变
C充入少量Zv(逆)>v(正)Z的浓度减小
D升高温度逆反应速率增大量大于
正反应速率增大量
Z的体积分数变大
A.AB.BC.CD.D

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