下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是
A.将纯水加热到90 ℃ B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1∶4 B.1∶5 C. 2∶3 D.2∶5
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组中的性质比较中,不正确的是 ( )
A酸性 HClO4>HBrO4>HIO4 B碱性 Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C还原性 F->Cl->Br- D稳定性 HCl>H2S>PH3
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中,其中正确的是( )
A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
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科目:高中化学 来源: 题型:
用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为( )
A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2
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科目:高中化学 来源: 题型:
t℃时,水的离子积为,该温度下将a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是
A.混合液的pH=7 B.混合液中c(H+)=
C.a=b D.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下,0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大,因而溶液的PH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的_____,然后测定溶液的PH值。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.NH3气体 D.固体NaHCO3
(3) 若_____(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的PH应_____(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
①溶液中共有 种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是 和
③溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-)-n(H+)=
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