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    【题目】下列变化过程中，只破坏共价键的是 (　　)

    A. I2升华

    B. 粉碎食盐

    C. HCl溶于水

    D. 闻到NH4HCO3刺激性气味

    【答案】C

    【解析】A．碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力；B．粉碎食盐破坏的是氯离子和钠离子间的离子键；C．氯化氢是共价化合物，当它溶于水时，分子中的共价键被破坏，所以C正确。D．碳酸氢铵易分解生成氨气，所以可以闻到碳酸氢铵有一种刺激性气味，碳酸氢铵分解时既有离子键被破坏，也有共价键被破坏。

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    ①HCl ②Na2O2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NaHCO3 ⑥NH3 ⑦Na2CO3

    A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥⑦ D. ①④

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    【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活、航空航天等方面应用广泛。

    （1）肼（N2H4）与O2反应的能量变化如图所示。

    已知，N—H键、O=O键的键能分别为391kJ/mol、497kJ/mol，则E1=_______kJ/mol，N2H4(g)中N-N键的键能为____________。

    （2）某温度下，在1L恒容密闭容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，发生反应：

    2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol，该反应中 N2以平均反应速率为0.06mol/(L·min)进行10min时达到平衡状态。

    ①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________。

    A.c(N2)：c(H2O)=3:4 B.混合气体密度保持不变

    C.混合气体平均相对分子质量保持不变 D.混合气体中N2体积分数保持不变

    ②平衡时，为________，混合气体总物质的量为_______。

    ③甲、乙是体积相同的恒容密闭容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒温条件下达到平衡，乙在绝热条件下达到平衡。平衡时，N2H4(g)的转化率较大的是_____（填 “甲”或“乙”）

    （3）如图是反应I：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常数的负对数（pK=-lgK）与温度T的关系。

    ①根据图中的数据判断，下列说法正确的是_______。

    a.反应I为放热反应

    b.常温下，反应I的速率很大，二而反应Ⅱ的速率很小

    c.升高温度.反应I的速率减小，反应Ⅱ的速率增大

    d.x K时，反应I和反应Ⅱ的反应程度相差很大

    ②下列叙述对反应I自发性判断正确的是_____。

    A. 较高温度下能自发进行

    B. 较低温度下能自发进行

    C. 所有温度下均能自发进行

    D. 任何温度下都不能自发进行

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    ①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH

    其中只有水被电解的有

    A．①②⑤ B．②④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦

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    A. CuB. NH3H2OC. Cl2D. KSCN

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    回答下列问题：
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    （2）试剂I的化学式为 ， 判断试剂I已加过量的方法
    （3）试剂Ⅱ的化学式为②中加入试剂Ⅱ的目的是
    （4）试剂Ⅲ的名称是③中发生反应的离子方程式为
    （5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）

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