有A.B.C.D.E.F.G 7瓶不同物质的溶液.它们各是:Na2CO3.Na2SO4.KCl.AgNO3.MgCl2.Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种.为了鉴别.各取少量溶液进行两两混合.实验结果如表所示.表中“↓ 表示生成沉淀或微溶化合物.“- 表示观察不到明显变化.试回答下面问题: ABCDEFGA------↓B----↓↓↓C---↓-↓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是：Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：

	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—	—	↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

（1）A的化学式是_______，G的化学式是_______；判断理由是________________。

（2）写出其余几种物质的化学式。

B.__________，C._________，D._________，E._________，F._________。

解析：A只与一种物质反应生成沉淀，在7种溶液中只有KCl在混合时只生成一种沉淀，因而可推断A为KCl，生成沉淀为AgCl，故G为AgNO₃。而只有E与G混合后无明显现象，在7种溶液中只有Ca（NO₃）₂符合此现象，因此E为Ca（NO₃）₂。再根据其他无明显现象的组合即可推断出结果。

答案：（1）KCl AgNO₃ 混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO₃

（2）Na₂SO₄ MgCl₂ Na₂CO₃ Ca（NO₃）₂ Ba（OH）₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：

CH₄

，

H₂O

．
（2）分别写出C和D的原子结构示意图：

，

．
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：

NaClO═Na⁺+ClO^-

．
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E、F、G七种气体，它们分别是CO、O₂、H₂、CO₂、Cl₂、HBr、HCl中的一种．通过下列事实判断它们各是什么气体．
（1）A、B、C均难溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水
（2）A和C都能在B中燃烧，火焰呈蓝色．A在B中燃烧的产物在通常状况下是液体，C在B中的燃烧产物是D．
（3）D是无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊．
（4）A和E光照时能反应，生成物为F．
（5）将适量E通入G的水溶液中，溶液变为棕黄色．
（6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO₃溶液时，有沉淀生成．
A

H₂

O₂

CO₂

Cl₂

HCl

HBr

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原子序数按E、B、D、C、A的顺序依次增大．D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子．
（1）计算D的摩尔质量

32g/mol

；写出D的原子符号

（2）写出A的单质与CuSO₄溶液反应的总离子方程式

2K+2H₂O+Cu²⁺=2K⁺+Cu（OH）₂+H₂↑

；
E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

；
（3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

；
（4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；
B与C

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；AC可与EB₂反应生成A₂B与气态物质EC₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）画出E的原子结构示意图

；写出电子式D₂B₂

；写出化学式EC₄

SiF₄

．
（2）比较EB₂与EC₄的沸点高低（填化学式）

SiO₂

＞

SiF₄

．
（3）用电子式表示化合物DC的形成过程

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：

HClO₄

＞

H₂SO₄

（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为

H₂O₂

．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．

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A	—	—	—	—	—	—	↓
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C	—	—	—	↓	—	↓	↓
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E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

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