Question

下列说法正确的是（ ）
A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%
B．把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mL H₂O混合，所得溶液物质的量浓度大于1.5 mol/L
C．把200 mL 3 mol/L的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol/L
D．已知某温度KNO₃的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO₃溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6%

Answer 1

【答案】分析：A．加热HCl挥发，盐酸的浓度降低；
B．混合后所得硫酸的体积小于200m；
C.3 mol/L的BaCl₂溶液中c（Cl^-）是6mol/L，两溶液中氯离子的浓度不相同；
D．某温度KNO₃的KNO₃的溶解度是31.6 g/100g水，则该温度下50g水中溶解KNO₃的质量为15.8g，为饱和溶液，根据质量分数计算．
解答：解：A．加热HCl挥发，盐酸的浓度降低，故A错误；
B．微粒之间具有间隙，混合后所得硫酸的体积小于200mL，故所得溶液物质的量浓度大于1.5 mol/L，故B正确；
C.3mol?L^-1的BaCl₂溶液中氯离子浓度为6mol?L^-1，3mol?L^-1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol?L^-1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol?L^-1～6mol?L^-1，故C错误；
D．某温度KNO₃的KNO₃的溶解度是31.6 g/100g水，则该温度下50g水中溶解KNO₃的质量为31.6g×=15.8g，为饱和溶液，所得溶液的质量分数是×100%=24.01%，故D错误；
故选B．
点评：考查物质的量浓度与质量分数混合计算，难度中等，注意溶液混合体积不具备加合性，A为易错点，容易忽略溶质挥发性．