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    在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-I3-)，所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法不正确的是

    A. 还原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2

    B. 当a=1时，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5

    C. AB段，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O

    D. l<a<1.2时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为3：(6-5a)

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    科目：高中化学 来源：东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试卷（一）理综化学试卷 题型：选择题

    下列有关有机物的说法正确的是

    A. 甲烷不能发生氧化反应 B. 乙烯和苯均能发生加成反应

    C. 乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D. 甲苯中所有原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

    3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

    ①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

    ②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________。

    ③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。

    一定条件下经过t分钟达到化学平衡

    a. 该反应方程式为：CH4+H2O = CO+3H2

    b. 该反应平衡前后压强比为3：4

    c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种

    d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%

    ④水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

    [Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g)   [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0

    [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=______________

    （2）镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。

    ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。

    ②写出镁铝合金(Mg17Al12 ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。

    ③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

    A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：

    (1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_______________。

    (2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是

    A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

    B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

    C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量

    D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有关说法不正确的是

    A. 反应达到平衡时，放出热量为QkJ

    B. 若容器的压强不再发生交化，则反应达到平衡

    C. 反应过程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

    D. 平衡时，SO2、O2的转化率相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是（ ）

    A. FeO42-中Fe的化合价是+6价

    B. 每产生1molCl-，转移2mol电子

    C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D. FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是( )

    A. B. C. D.

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