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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO
     
    -
    3
    +H2O?CO
     
    2-
    3
    +H3O+
    B、FeS固体放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    C、用饱和碳酸钠溶液多次浸取BaSO4固体：BaSO4+CO
     
    2-
    3
    ?SO
     
    2-
    4
    +BaCO3
    D、向KHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：HC
    O
    -
    3
    +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、该反应为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢钠呈碱性的原因是碳酸氢根离子发生了水解反应；
    B、稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
    C、发生了难溶物的转化，硫酸钡转化成了碳酸钡；
    D、氢氧化钡少量，反应的离子方程式按照氢氧化钡的量进行书写．
    解答： 解：A、碳酸氢钠溶于水电离出HCO3-，HCO3-既能电离又能水解：HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，但水解大于电离，故碳酸氢钠溶液显碱性，故A错误；
    B、FeS固体放入稀硝酸中，亚铁离子和硫离子都能够被硝酸氧化，若硝酸足量，反应的离子方程式为FeS+4H++3NO3-=Fe3++SO42-+3NO↑+2H2O，故B错误；
    C、用饱和碳酸钠溶液多次浸取BaSO4固体，发生了沉淀转化，反应的离子方程式为：BaSO4+CO32-?SO42-+BaCO3，故C正确；
    D、向KHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，钡离子中的氢氧根离子完全反应，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，注意掌握判断离子方程式常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    C、氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    D、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）（　　）
    A、常温下，30g C2H6中含有4nA个C-H键
    B、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子
    C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+
    D、标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为
     
    ；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA
    B、常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA
    C、标准状况下，1 mol CH4分子的电子数为8 NA
    D、物质的量浓度为1mol/L的AlCl3溶液中，Cl- 的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NA
    B、25℃时，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NA
    C、含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NA
    D、6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．
    火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
    焙烧炉中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2①
    鼓风炉中：2C+O2=2CO            ②
    鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g） ③
    （1）假设鼓风炉体积固定，鼓风炉内部分气态物质物质的量浓度（mol?L-1）变化如下（在某温度时其化学平衡常数K=1.0）．
    时间/min CO Zn CO2
    0 0.11 0 0
    2 0.1 0.01 0.01
    3 c1 c2 c2
    4 c1 c2 c2
    上表中：c1=
     
     mol?L-1．若在其它条件不变时，在该温度时在鼓风炉中增大CO的浓度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）假设在某一反应条件下，使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，鼓风炉中反应③CO的转化率为80.5%，则焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比
     
    3：1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）假设在某一反应条件下，焙烧炉出来的混合气体中N2占90%，鼓风炉中反应③CO的转化率为62.5%，为了合理利用资源，防止过量空气的鼓入对生产造成负面影响，请计算每生产1molZn，需要向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升？（假设矿石中的ZnS全部转化为Zn，反应中的O2均来自于空气，空气中O2与N2的体积比以1：4计算）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个体积可变的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol?L-1．请填写下列空白：
    （1）若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为
     
    ，达平衡时A物质的转化率为
     
    ．
    （2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率
     
    ，容器中D的体积分数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若相对分子质量M（B）＞3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应
     
    （填“吸热”或“放热”）．
    （4）在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol?L-1，则容器的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
    （1）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
    ①氧化反应：H2O2-2eˉ→2H++O2↑
    还原反应：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
    写出该反应的化学方程式
     
    ．
    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为
     
    ．
    （2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关想象如图1所示：
    请根据图1、2回答下列问题：
    ①溶液中一定存在的阳离子是
     
    ．它们物质的量分别是
     
    ．
    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③试确定NO3-是否存在？
     
    （填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，则c（NO3-）=
     
     （若不存在，此问不必作答）．

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