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    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应 ③过量的MnO2 与浓盐酸反应 ④过量铜与浓硫酸反应 ⑤过量稀硝酸与铁反应；⑥过量的水与一定量的氯气反应；⑦常温下，过量的浓硫酸与铝反应

    A．②③④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③⑦ D．①②③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山中学高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：

    A．①＞② B．①＜② C．①﹦②

    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度 。

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。

    （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为 。

    （4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。

    （5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。

    （6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是 ，离子方程式为

    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为

    （3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ，离子方程式为

    （4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的试剂是 ，离子方程式为

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州市高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

    （1）若A为单质，且常温下0.1mol•L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：

    ①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______________________；

    ②A与H2O反应的离子反应方程式为______________________；

    ③X可能为________（填代号）。a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2

    （2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：

    ①A的电子式为______________________；

    ②A与H2O反应的化学反应方程式为______________________；

    Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：

    （1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图______________________；

    （2）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式______________________；

    （3）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镍是有机合成的重要催化剂，某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物，还有少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

    沉淀物

    开始沉淀

    完全沉淀

    Al（OH）3

    3.8

    5.2

    Fe（OH）3

    2.7

    3.2

    Fe（OH）2

    7.6

    9.7

    Ni（OH）2

    7.1

    9.2

    回答下列问题：

    （1）溶液①中含金属元素的离子是_________________。

    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的___________；双氧水可以用下列物质替代的是_______。

    A．氧气 B．漂白液 C．氯气 D．硝酸

    （3）操作a和c需要共同的玻璃仪器是_____________；操作C的名称是______________。

    （4）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则所制备的产品可能含有的杂质为_____________；请选择合适的试剂，设计实验证明产品中是否含“杂质” ______________。

    （5）含镍金属氢化物MH－Ni燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为_____________，放电时负极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质分类的组合正确的是

    分类

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    重水

    氨水

    氯化钾

    碳酸钙

    二氧化碳

    B

    冰醋酸

    漂白粉

    硫酸钡

    氟化氢

    氨气

    C

    胆矾

    水泥

    苛性钠

    亚硫酸

    石灰石

    D

    氯化氢

    分馏汽油

    硝酸

    醋酸

    氯气

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为什么2NO+2CO2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。

    ①T1_________（填“>”“<”或“=”）T2。

    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=____________________。

    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________。

    （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示。

    脱氮效果最佳的=________。此时对应的脱氮反应的化学方程式为_______________。

    （3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2 O5，其电极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：

    2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2 ＝ 2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

    （1）标出该反应中电子转移的方向和数目。

    （2）在上述反应中 （填元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （填化学式）。

    （3）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。

    （4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径的范围是 ，向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： .

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邯郸魏县一中、曲周县一中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

    A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

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