Question

（1）下列实验能达到预期目的是______（填序号，下同）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl₂的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
（2）实验室需要配制0.5mol?L^-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：______；
②所需NaOH固体的质量为______g；
③配制溶液的过程中，下列操作会导致实际浓度偏高的是______．
A．使用的砝码部分生锈
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
④玻璃棒在该实验中的作用有：______和______．

Answer 1

解：（1）①乙酸乙酯在浓硫酸作用下会发生水解反应，可以用饱和碳酸钠来除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故①错误；
②氯气有毒会导致空气污染，将Cl₂的制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气，可以减少实验中的空气污染，故②正确；
③鸡蛋壳的主要成分碳酸钙可以和食醋发生反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，故③正确；
④水和乙醇是互溶的，所以不能用乙醇做萃取剂，故④错误；
⑤不饱和脂肪烃中的不饱和键可以使溴水褪色，故⑤正确．
故答案为：②③⑤；
（2）①配制一定物质的量浓度的溶液所选取实验仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；
②所需NaOH固体的质量m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10g，故答案为：10g；
③根据公式c=，A．使用的砝码部分生锈，则实际n偏高，故导致实际浓度偏高，故A正确；
B．定容时俯视容量瓶的刻度线，则V偏小，故导致实际浓度偏高，故B正确；
C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水，不影响实验结果，故C错误；
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，相当于将溶液稀释，结果偏小，故D错误．
故选AB．
④在氢氧化钠固体的溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，在移液操作中，玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解；引流，防止液体外溅．
分析：（1）①乙酸乙酯在浓硫酸作用下会发生水解反应；
②氯气有毒会导致空气污染；
③碳酸钙可以和食醋发生反应生成二氧化碳；
④根据萃取剂的选择条件来回答；
⑤不饱和脂肪烃能使溴水褪色；
（2）①根据实验操作过程选取实验仪器；
②根据m=nM=cVM来计算；
③根据公式c=来判断实验误差；
④根据玻璃棒的作用结合实验步骤来回答．
点评：本题考查学生化学实验的基本操作以及配制一定物质的量浓度的溶液实验知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．