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    判断存放的FeCl2溶液是否变质．从现象观察看
     
    ；鉴定的方法为加入
     
    试剂，若溶液出现
     
    ；则证明有
     
    存在．实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入
     
    ．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间，此过程中观察到的现象
     
    ．
    考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：在溶液中亚铁离子为浅绿色，铁离子为黄色，根据颜色变化分析；检验三价铁离子遇到KSCN会变血红色；配制FeCl2溶液要防止其水解和被氧化；氢氧化亚铁在空气中易被氧化．
    解答： 解：在溶液中亚铁离子为浅绿色，铁离子为黄色，从现象观察若溶液颜色变为黄色，则存放的FeCl2溶液因氧化而变质；加入KSCN溶液试剂，若溶液出现血红色；则证明有Fe3+ 存在；配制FeCl2溶液要防止其水解，需要加盐酸抑制其水解，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉；硫酸亚铁和氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，该白色沉淀易被氧化为氢氧化铁，则向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间，此过程中观察到的现象：白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
    故答案为：溶液是否变为黄色；KSCN；血红色；Fe3+；铁粉和盐酸；白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    点评：本题考查了亚铁离子和铁离子的检验、及亚铁离子和铁离子的转化，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握Fe及其化合物的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制乙酸乙脂的装置如图：
    （1）仪器名称：A
     
    ，B
     
    ；
    （2）C中的试剂名称是
     
    ；反应的化学方程式为
     

    （3）D中的试剂名称
     
    ，
    （4）要将乙酸乙酯从D中的混合物中分离出来，必须用到的仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如下所示：
    苏合香醇的分子式为
     
    ，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）
     
    ．
    ①取代反应  ②加成反应  ③消去反应④加聚反应  ⑤氧化反应  ⑥水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法
    测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：
    4FeCl3+2NH2OH?HCl=4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    ①Fe3+在基态时，核外电子排布式
     
    ；
    ②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有
     
    ，三种元素电负性由大到小的顺序为
     
    ；
    ③Fe2+与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA3]2+（图1）中，Fe2+的配位数为
     
    ；
    ④N2O分子的空间构型为
     
    ；（用文字描述）
    （2）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物 ，这种醇的结构简式可能为（　　）
    A、CH2=CHCH2OH
    B、CH2ClCHClCH2OH
    C、CH3CH2OH
    D、CH3CH（OH）CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是个巨大的资源宝库，蕴含的元素有80多种，从海水中可以提取食盐、溴、镁、碘等多种物质．地球上99%以上的元素X蕴藏在大海中，海水中总储量高达1×1014t，因此被称作“海洋元素”．“海洋元素”X是（　　）
    A、NaB、ClC、BrD、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（　　）
    A、用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠
    B、在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝
    C、用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬
    D、热分解法直接加热HgO得到金属Hg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳是组成有机化合物的主要元素，其单质与化合物广布于自然界．
    （1）碳原子的核外电子排布式为
     
    ．与碳同周期的非金属元素氮的第一电离能大于氧的第一电离能，原因是
     
    ．
    （2）CS2是一种重要的有机溶剂，其分子中碳原子的杂化轨道类型是
     
    ；CS2分子属于
     
    分子（填“极性”或‘‘非极性’’）．
    （3）CH4和SiH4中，沸点高的是
     
    （填化学式），判断依据是
     
    ．
    （4）有甲、乙两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：甲
     
    、乙
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：微粒甲
    OH-
    离子乙
    H+
    微粒，微粒甲不可能是（　　）
    A、CO2
    B、NH4+
    C、Al3+
    D、Fe2O3

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